Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Нитрит калия (отличается от нитрата калия) — это неорганическое соединение с химической формулой KNO2. Это ионная соль ионов калия K+ и ионов нитрита NO2−, образующая белый или слегка желтый, гигроскопичный кристаллический порошок, растворимый в воде. Является сильным окислителем и может ускорять горение других материалов. Как и другие соли нитритов, например нитрит натрия, нитрит калия токсичен при проглатывании, а лабораторные исследования указывают на возможные мутагенные или тератогенные свойства. При работе с нитритом калия обычно используют перчатки и защитные очки.
Potassium nitrite (distinct from potassium nitrate) is the inorganic compound with the chemical formula |auto=1|KNO2. It is an ionic salt of potassium ions K+ and nitrite ions NO2−, which forms a white or slightly yellow, hygroscopic crystalline powder that is soluble in water. It is a strong oxidizer and may accelerate the combustion of other materials. Like other nitrite salts such as sodium nitrite, potassium nitrite is toxic if swallowed, and laboratory tests suggest that it may be mutagenic or teratogenic. Gloves and safety glasses are usually used when handling potassium nitrite.
Производство
Нитрит калия может быть получен восстановлением нитрата калия. Производство нитрита калия путем поглощения оксидов азота гидроксидом калия или карбонатом калия не применяется в больших масштабах из-за высокой стоимости этих щелочей. К тому же, высокая растворимость нитрита калия в воде затрудняет выделение его в твердом виде.
Potassium nitrite can be obtained by the reduction of potassium nitrate. The production of potassium nitrite by absorption of nitrogen oxides in potassium hydroxide or potassium carbonate is not employed on a large scale because of the high price of these alkalies. Furthermore, the fact that potassium nitrite is highly soluble in water makes the solid difficult to recover.
Реакции
Смешивание цианамида и KNO2 приводит к изменению состояния от белых твердых веществ к желтой жидкости и затем к оранжевому твердому веществу, с образованием газов циановодорода и аммиака. Внешняя энергия не используется, и реакции проводятся в присутствии небольшого количества O2. Нитрит калия образует нитрат калия при нагревании в присутствии кислорода в диапазоне от 550 °C до 790 °C. Скорость реакции возрастает с повышением температуры, но полнота реакции уменьшается. При 550 °C и 600 °C реакция протекает непрерывно и в конечном итоге завершается. В диапазоне от 650 °C до 750 °C, подобно разложению нитрата калия, система достигает состояния равновесия. При 790 °C сначала наблюдается резкое уменьшение объема, за которым следует период продолжительностью 15 минут, в течение которого изменения объема не происходят. Затем следует увеличение объема, главным образом из-за выделения азота, что связано с разложением нитрита калия. Нитрит калия реагирует крайне медленно с жидким аммиачным раствором амида калия при комнатной температуре и в присутствии оксида железа(III) или оксида кобальта(II), образуя азот и гидроксид калия.
The mixing of cyanamide and KNO2 produces changes from white solids to yellow liquid and then to orange solid, forming cyanogen and ammonia gases. No external energy is used and the reactions are carried out with a small amount of O2. Potassium nitrite forms potassium nitrate when heated in the presence of oxygen from 550 °C to 790 °C. The rate of reaction increases with temperature, but the extent of reaction decreases. At 550 °C and 600 °C the reaction is continuous and eventually goes to completion. From 650 °C to 750 °C, as the case of decomposition of potassium nitrate is, the system attains equilibrium. At 790 °C, a rapid decrease in volume is first observed, followed by a period of 15 minutes during which no volume changes occur. This is then followed by an increase in volume due primarily to the evolution of nitrogen, which is attributed to the decomposition of potassium nitrite. Potassium nitrite reacts at an extremely slow rate with a liquid ammonia solution of potassium amide at room temperatures, and in the presence of ferric oxide or cobaltic oxide, to form nitrogen and potassium hydroxide.
Медицинское применение
Интерес к медицинской роли неорганического нитрита впервые возник благодаря впечатляющему успеху органических нитритов и родственных соединений в лечении стенокардии. Работая с Баттером в Королевской больнице Эдинбурга в 1860-х годах, Брантон заметил, что боль при стенокардии можно уменьшить кровопусканием, и неверно предположил, что боль должна быть вызвана повышенным кровяным давлением. Кровопускание как метод лечения стенокардии было неудобным. Поэтому он решил проверить эффект вдыхания амилнитрита на пациенте – недавно синтезированного соединения, которое, как показал его коллега, снижало кровяное давление у животных. Боль, связанная с приступом стенокардии, быстро проходила, а эффект сохранялся несколько минут, обычно достаточное время для того, чтобы пациент восстановился, отдохнув. В течение некоторого времени амилнитрит был предпочтительным средством лечения стенокардии, но из-за своей летучести его заменили химически близкие соединения с аналогичным действием. США, Австралия и Новая Зеландия (где он зарегистрирован под номером INS 249).
Interest in a medical role for inorganic nitrite was first aroused because of the spectacular success of organic nitrites and related compounds in the treatment of angina pectoris. While working with Butter at the Edinburgh Royal Infirmary in the 1860s, Brunton noted that the pain of angina could be lessened by venesection and wrongly concluded that the pain must be due to elevated blood pressure. As a treatment for angina, the reduction of circulating blood by venesection was inconvenient. Therefore, he decided to try the effect on a patient of inhaling amyl nitrite, a recently synthesized compound and one that his colleague had shown lowered blood pressure in animals. Pain associated with an anginal attack disappeared rapidly, and the effect lasted for several minutes, generally long enough for the patient to recover by resting. For a time, amyl nitrite was the favored treatment for angina, but due to its volatility, it was replaced by chemically related compounds that had the same effect. USA, Australia and New Zealand (where it is listed under its INS number 249).
Опасность реактивности
При взаимодействии с кислотами нитрит калия образует токсичные оксиды азота. Сплавление с солями аммония приводит к выделению газа и воспламенению. Реакции с восстановителями могут привести к пожарам и взрывам.
When reacting with acids, potassium nitrite forms toxic nitrous oxides. Fusion with ammonium salts results in effervescence and ignition. Reactions with reducing agents can result in fires and explosions.