Энтальпия парообразования: определение и факторы влияния
Enthalpy of vaporization
Энтальпия парообразования: энергия, необходимая для перехода жидкости в газ. Зависимость от температуры и давления, критическая температура, термодинамика.
Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Энергия, необходимая для превращения жидкого вещества в газ при заданном давлении.
Energy to convert a liquid substance to a gas at a given pressure
В термодинамике энтальпия парообразования (символ ∆Hvap), также известная как (скрытая) теплота парообразования или теплота испарения, представляет собой количество энергии (энтальпии), которое необходимо добавить к жидкому веществу для превращения определенного количества этого вещества в газ. Энтальпия парообразования является функцией давления и температуры, при которых происходит фазовый переход (парообразование или испарение). Энтальпия парообразования часто приводится для нормальной температуры кипения вещества. Хотя табличные значения обычно приводятся к 298 К, эта поправка часто меньше погрешности измеренного значения. Теплота парообразования зависит от температуры, однако постоянную теплоту парообразования можно считать допустимой для небольших температурных интервалов и при пониженной температуре. Теплота парообразования уменьшается с повышением температуры и полностью исчезает в определенной точке, называемой критической температурой. Выше критической температуры жидкая и газообразная фазы становятся неразличимыми, и вещество называется сверхкритической жидкостью.
In thermodynamics, the enthalpy of vaporization (symbol ∆Hvap), also known as the (latent) heat of vaporization or heat of evaporation, is the amount of energy (enthalpy) that must be added to a liquid substance to transform a quantity of that substance into a gas. The enthalpy of vaporization is a function of the pressure and temperature at which the transformation (vaporization or evaporation) takes place. The enthalpy of vaporization is often quoted for the normal boiling temperature of the substance. Although tabulated values are usually corrected to 298 K, that correction is often smaller than the uncertainty in the measured value. The heat of vaporization is temperature dependent, though a constant heat of vaporization can be assumed for small temperature ranges and for Reduced temperature The heat of vaporization diminishes with increasing temperature and it vanishes completely at a certain point called the critical temperature Above the critical temperature, the liquid and vapor phases are indistinguishable, and the substance is called a supercritical fluid.
Единицы
Значения обычно приводятся в Дж/моль или кДж/моль (молярная энтальпия парообразования), хотя кДж/кг или Дж/г (удельная теплота парообразования), а также старые единицы измерения, такие как ккал/моль, кал/г и Бту/фунт, иногда все еще используются наряду с другими.
Values are usually quoted in J/mol, or kJ/mol (molar enthalpy of vaporization), although kJ/kg, or J/g (specific heat of vaporization), and older units like kcal/mol, cal/g and Btu/lb are sometimes still used among others.
Энтальпия конденсации
Энтальпия конденсации (или теплота конденсации) по определению равна энтальпии испарения, взятой с обратным знаком: изменения энтальпии испарения всегда положительны (вещество поглощает тепло), в то время как изменения энтальпии конденсации всегда отрицательны (вещество выделяет тепло).
The enthalpy of condensation (or heat of condensation) is by definition equal to the enthalpy of vaporization with the opposite sign: enthalpy changes of vaporization are always positive (heat is absorbed by the substance), whereas enthalpy changes of condensation are always negative (heat is released by the substance).
Энтальпия испарения растворов электролитов
Оценка энтальпии парообразования растворов электролитов может быть легко выполнена с использованием уравнений, основанных на химико-термодинамических моделях, таких как модель Питцера или модель TCPC.
Estimation of the enthalpy of vaporization of electrolyte solutions can be simply carried out using equations based on the chemical thermodynamic models, such as Pitzer model or TCPC model.