Введение
Тип неводных растворителей. Неорганический неводный растворитель – это растворитель, отличный от воды, который не является органическим соединением. Эти растворители используются в химических исследованиях и промышленности для реакций, которые не могут протекать в водных растворах или требуют специальной среды. Неорганические неводные растворители можно классифицировать на две группы: протонные и апротонные. Ранние исследования неорганических неводных растворителей включали изучение аммиака, фтористого водорода, серной кислоты, а также более специализированных растворителей, таких как гидразин и оксихлорид селена.
An inorganic nonaqueous solvent is a solvent other than water, that is not an organic compound. These solvents are used in chemical research and industry for reactions that cannot occur in aqueous solutions or require a special environment. Inorganic nonaqueous solvents can be classified into two groups, protic solvents and aprotic solvents. Early studies on inorganic nonaqueous solvents evaluated ammonia, hydrogen fluoride, sulfuric acid, as well as more specialized solvents, hydrazine, and selenium oxychloride.
Автоионизация
Ограничивающая кислота в данном растворителе — ион сольвония, например, ион H3O+ (гидрония) в воде. Кислота, имеющая большую тенденцию к отдаче иона водорода, чем ограничивающая кислота, будет сильной кислотой в рассматриваемом растворителе и будет существовать преимущественно или полностью в диссоциированной форме. Аналогично, ограничивающим основанием в данном растворителе является ион сольвата, такой как ион OH− (гидроксид), в воде. Основание, имеющее большее сродство к протонам, чем ограничивающее основание, не может существовать в растворе, так как будет реагировать с растворителем. Например, ограничивающей кислотой в жидком аммиаке является ион аммония NH4+, который имеет значение pKa в воде, равное 9,25. Ограничивающим основанием является амидный ион, NH2−. Амидный ион является более сильным основанием, чем гидроксид-ион, и поэтому не может существовать в водном растворе. Значение pKa аммиака оценивается приблизительно в 34 (ср. вода, 14).
Апротические неорганические неводные растворители
Известными представителями являются диоксид серы, хлорид сульфурила фторид, тетроксид диазота, трихлорид сурьмы и трифторид брома. Эти растворители оказались полезными для изучения высокоэлектрофильных или сильно окисляющих соединений или ионов. Несколько из них (SO2, SO2ClF, N2O4) являются газами при комнатной температуре, поэтому с ними работают, используя вакуумные линии. Примером может служить образование [IS7]+ и [BrS7]+. Эти высокоэлектрофильные соли получают в растворе диоксида серы. Для получения солей [SBr3]+ также необходим смешанный растворитель, состоящий из диоксида серы и хлорида сульфурила фторида. Хлорид сульфурила фторид часто используется для синтеза соединений благородных газов.