Введение
Физическое свойство химических веществ
The color of chemicals is a physical property of chemicals that in most cases comes from the excitation of electrons due to an absorption of energy performed by the chemical. What is seen by the eye is not the color absorbed, but the complementary color from the removal of the absorbed wavelengths. This spectral perspective was first noted in atomic spectroscopy. The study of chemical structure by means of energy absorption and release is generally referred to as spectroscopy.
Цвет химических веществ является физическим свойством, которое в большинстве случаев обусловлено возбуждением электронов при поглощении энергии химическим веществом. Глаз воспринимает не поглощенный цвет, а комплементарный цвет, возникающий в результате удаления поглощенных длин волн. Эта спектральная закономерность была впервые отмечена в атомной спектроскопии. Исследование химической структуры посредством поглощения и испускания энергии обычно называют спектроскопией.
The color of chemicals is a physical property of chemicals that in most cases comes from the excitation of electrons due to an absorption of energy performed by the chemical. What is seen by the eye is not the color absorbed, but the complementary color from the removal of the absorbed wavelengths. This spectral perspective was first noted in atomic spectroscopy. The study of chemical structure by means of energy absorption and release is generally referred to as spectroscopy.
По категориям
Подавляющее большинство простых неорганических соединений (например, хлорид натрия) и органических соединений (например, этанол) бесцветны. Соединения переходных металлов часто окрашены из-за переходов электронов между d-орбиталями с различной энергией. (см. Переходный металл#Окрашенные соединения). Органические соединения, как правило, приобретают цвет при наличии обширной сопряженности, что приводит к уменьшению энергетической щели между ВНМО и НСМО и смещению полосы поглощения из ультрафиолетовой области в видимую. Аналогично, цвет обусловлен энергией, поглощаемой соединением при переходе электрона из ВНМО в НСМО. Ликопин – классический пример соединения с обширной сопряженностью (11 сопряженных двойных связей), что обуславливает его интенсивный красный цвет (ликопин отвечает за цвет томатов). Комплексы переноса заряда, как правило, обладают очень интенсивной окраской по другим причинам.
Примеры
+Цвета ионов металлов Название Формула Цвет Щелочноземельные металлы Mg2+ Бесцветный Скандий(III) Sc3+ Серебристый Титан(III) Ti3+ Фиолетовый Титан(IV) Ti4+ Серебристый Титанил TiO2+ Бесцветный Ванадий(II) V2+ Светло-фиолетовый Ванадий(III) V3+ Темно-серо-зеленый Ванадил(IV) VO2+ Синий Ванадий(IV) (ванадит) Коричневый Ванадий(V) (перванадил) VO2+ Желтый Метаванадат VO3− Бесцветный Ортованадат VO43− Бесцветный Хром(II) Cr2+ Ярко-голубой Хром(III) Cr3+ Сине-зеленый Хром(III) гидроксид Cr(OH)63− Желтоватый Монохромат CrO42− Желтый Дихромат Оранжевый Марганец(II) Mn2+ Светло-розовый Марганец(III) Mn3+ Малиновый Манганат(V) MnO43− Темно-синий Манганат(VI) MnO42− Темно-зеленый Манганат(VII) (перманганат) MnO4− Насыщенный фиолетовый Железо(II) Fe2+ Зеленоватый Кобальт(II) фторид Co2+ Розовый Кобальт(III) амин Желтый/оранжевый Никель(II) Ni2+ Светло-зеленый Никель(II) аминный комплекс Лавандовый/голубой Медный(I) аминный комплекс Бесцветный Медь(II) Cu2+ Синий Медный(II) аминный комплекс Индиго Медный(II) хлорид CuCl42− Синий Зеленый Цинк(II) Zn2+ Бесцветный Серебро(I) Ag+ Бесцветный Серебро(III) в конц. HNO3 Ag3+ Темно-коричневый Важно отметить, однако, что цвет элементов будет варьироваться в зависимости от того, с чем они образуют комплексы, часто также и от их химического состояния. Например, ванадий(III); VCl3 имеет характерный красноватый оттенок, в то время как V2O3 выглядит черным.
It is important to note, however, that elemental colors will vary depending on what they are complexed with, often as well as their chemical state. An example with vanadium(III); VCl3 has a distinctive reddish hue, whilst V2O3 appears black.