Кіріспе
Физикалық тұрақты, Болтман тұрақтысына тең, бірақ басқа бірліктерде. R SI бірліктері: 8.31446261815324 Дж⋅К−1⋅моль−1, 8.31446261815324 м3⋅Па⋅К−1⋅моль−1, 8.31446261815324 кг⋅м2⋅с−2⋅К−1⋅моль−1. Басқа жиі қолданылатын бірліктер: 8314.46261815324 л⋅Па⋅К−1⋅моль−1, 8.31446261815324 л⋅кПа⋅К−1⋅моль−1, 0.0831446261815324 л⋅бар⋅К−1⋅моль−1, 8.31446261815324 эрг⋅К−1⋅моль−1, 0.730240507295273 атм⋅фут3⋅фунт⋅моль−1⋅°R−1, 10.731577089016 фунт/дюйм2⋅фут3⋅фунт⋅моль−1⋅°R−1, 1.985875279009 БТЕ⋅фунт⋅моль−1⋅°R−1, 297.031214 дюймH2O⋅фут3⋅фунт⋅моль−1⋅°R−1, 554.984319180 торр⋅фут3⋅фунт⋅моль−1⋅°R−1, 0.082057366080960 л⋅атм⋅К−1⋅моль−1, 62.363598221529 л⋅торр⋅К−1⋅моль−1, 1.98720425864083 кал⋅К−1⋅моль−1, 8.20573660809596 м3⋅атм⋅К−1⋅моль−1.
Value of R UnitSI units 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 m3⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 kg⋅m2⋅s−2⋅K−1⋅mol−1Other common units 8314.46261815324 L⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 L⋅kPa⋅K−1⋅mol−1 0.0831446261815324 L⋅bar⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 erg⋅K−1⋅mol−1 0.730240507295273 atm⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 10.731577089016 psi⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 1.985875279009 BTU⋅lbmol−1⋅°R−1 297.031214 inH2O⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 554.984319180 torr⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 0.082057366080960 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1 62.363598221529 L⋅torr⋅K−1⋅mol−1 1.98720425864083 cal⋅K−1⋅mol−1 8.20573660809596 m3⋅atm⋅K−1⋅mol−1
The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation. The gas constant is the constant of proportionality that relates the energy scale in physics to the temperature scale and the scale used for amount of substance. Thus, the value of the gas constant ultimately derives from historical decisions and accidents in the setting of units of energy, temperature and amount of substance. The Boltzmann constant and the Avogadro constant were similarly determined, which separately relate energy to temperature and particle count to amount of substance. The gas constant R is defined as the Avogadro constant NA multiplied by the Boltzmann constant k (or kB):
Since the 2019 redefinition of SI base units, both NA and k are defined with exact numerical values when expressed in SI units. As a consequence, the SI value of the molar gas constant is exactly 8.31446261815324. Some have suggested that it might be appropriate to name the symbol R the Regnault constant in honour of the French chemist Henri Victor Regnault, whose accurate experimental data were used to calculate the early value of the constant. However, the origin of the letter R to represent the constant is elusive. The universal gas constant was apparently introduced independently by Clausius' student, A. F. Horstmann (1873) and Dmitri Mendeleev who reported it first on Sep. 12, 1874. Using his extensive measurements of the properties of gases,
Mendeleev also calculated it with high precision, within 0.3% of its modern value. The gas constant occurs in the ideal gas law:
where P is the absolute pressure, V is the volume of gas, n is the amount of substance, m is the mass, and T is the thermodynamic temperature. Rspecific is the mass specific gas constant. The gas constant is expressed in the same unit as are molar entropy and molar heat.
Молярлық газ тұрақтысы (сонымен қатар газ тұрақтысы, әмбебап газ тұрақтысы немесе идеалдық газ тұрақтысы деп белгілі) R немесе I символымен белгіленеді. Бұл энергияның температура өскен сайын зат мөлшеріне шаққандағы өзгерісін көрсететін, Болтман тұрақтысының молярлық эквиваленті. Бұл тұрақты сонымен қатар Бойль заңы, Шарль заңы, Авогадро заңы және Гей-Люссак заңы тұрақтыларының комбинациясы болып табылады. Бұл физикалық ғылымдардағы, мысалы, идеалдық газ заңы, Аррениус теңдеуі және Нернст теңдеуі сияқты көптеген негізгі теңдеулерде кездесетін физикалық тұрақты. Газ тұрақтысы – физикадағы энергия шкаласын температура шкаласына және зат мөлшері шкаласына байланыстыратын пропорционалдық тұрақты. Осылайша, газ тұрақтысының мәні энергия, температура және зат мөлшері бірліктерін белгілеудегі тарихи шешімдер мен жағдайларға байланысты туындайды. Болтман тұрақтысы мен Авогадро тұрақтысы да осылай анықталды, олар энергияны температураға және бөлшектер санын зат мөлшеріне жеке байланыстырады. Газ тұрақтысы R Авогадро тұрақтысы NA-ны Болтман тұрақтысы k (немесе kB) көбейтілгенімен анықталады:
Value of R UnitSI units 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 m3⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 kg⋅m2⋅s−2⋅K−1⋅mol−1Other common units 8314.46261815324 L⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 L⋅kPa⋅K−1⋅mol−1 0.0831446261815324 L⋅bar⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 erg⋅K−1⋅mol−1 0.730240507295273 atm⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 10.731577089016 psi⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 1.985875279009 BTU⋅lbmol−1⋅°R−1 297.031214 inH2O⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 554.984319180 torr⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 0.082057366080960 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1 62.363598221529 L⋅torr⋅K−1⋅mol−1 1.98720425864083 cal⋅K−1⋅mol−1 8.20573660809596 m3⋅atm⋅K−1⋅mol−1
The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation. The gas constant is the constant of proportionality that relates the energy scale in physics to the temperature scale and the scale used for amount of substance. Thus, the value of the gas constant ultimately derives from historical decisions and accidents in the setting of units of energy, temperature and amount of substance. The Boltzmann constant and the Avogadro constant were similarly determined, which separately relate energy to temperature and particle count to amount of substance. The gas constant R is defined as the Avogadro constant NA multiplied by the Boltzmann constant k (or kB):
Since the 2019 redefinition of SI base units, both NA and k are defined with exact numerical values when expressed in SI units. As a consequence, the SI value of the molar gas constant is exactly 8.31446261815324. Some have suggested that it might be appropriate to name the symbol R the Regnault constant in honour of the French chemist Henri Victor Regnault, whose accurate experimental data were used to calculate the early value of the constant. However, the origin of the letter R to represent the constant is elusive. The universal gas constant was apparently introduced independently by Clausius' student, A. F. Horstmann (1873) and Dmitri Mendeleev who reported it first on Sep. 12, 1874. Using his extensive measurements of the properties of gases,
Mendeleev also calculated it with high precision, within 0.3% of its modern value. The gas constant occurs in the ideal gas law:
where P is the absolute pressure, V is the volume of gas, n is the amount of substance, m is the mass, and T is the thermodynamic temperature. Rspecific is the mass specific gas constant. The gas constant is expressed in the same unit as are molar entropy and molar heat.
2019 жылы SI негізгі бірліктерінің жаңа анықтамасынан кейін, NA және k екеуі де SI бірліктерінде берілгенде нақты сандық мәндермен анықталады. Осының салдарынан, молярлық газ тұрақтысының SI мәні дәл 8.31446261815324-ке тең. Кейбіреулер R символын француз химигі Анри Виктор Регноның құрметіне Регно тұрақтысы деп атау ұсынылған, өйткені оның дәл эксперименттік деректері тұрақтының бастапқы мәнін есептеу үшін қолданылды. Алайда, R әрпінің тұрақтыны білдіру тарихы белгісіз. Газдың әмбебап тұрақтысын алғаш Клаузиус шәкірті А. Ф. Хорстман (1873) және Дмитрий Менделеев 1874 жылдың 12 қыркүйегінде дербес түрде енгізген. Менделеев газдардың қасиеттерін кең ауқымды өлшеулер арқылы оны қазіргі мәнінен 0,3% ғана ауытқумен жоғары дәлдікпен есептеген. Газ тұрақтысы идеалдық газ заңында қолданылады:
мұнда P – абсолюттік қысым, V – газ көлемі, n – зат мөлшері, m – масса, ал T – термодинамикалық температура. Rспецифический – массалық газ тұрақтысы. Газ тұрақтысы молярлық энтропия және молярлық жылу сияқты бірліктермен өрнектеледі.
Value of R UnitSI units 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 m3⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 kg⋅m2⋅s−2⋅K−1⋅mol−1Other common units 8314.46261815324 L⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 L⋅kPa⋅K−1⋅mol−1 0.0831446261815324 L⋅bar⋅K−1⋅mol−1 8.31446261815324 erg⋅K−1⋅mol−1 0.730240507295273 atm⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 10.731577089016 psi⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 1.985875279009 BTU⋅lbmol−1⋅°R−1 297.031214 inH2O⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 554.984319180 torr⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 0.082057366080960 L⋅atm⋅K−1⋅mol−1 62.363598221529 L⋅torr⋅K−1⋅mol−1 1.98720425864083 cal⋅K−1⋅mol−1 8.20573660809596 m3⋅atm⋅K−1⋅mol−1
The molar gas constant (also known as the gas constant, universal gas constant, or ideal gas constant) is denoted by the symbol R or It is the molar equivalent to the Boltzmann constant, expressed in units of energy per temperature increment per amount of substance, rather than energy per temperature increment per particle. The constant is also a combination of the constants from Boyle's law, Charles's law, Avogadro's law, and Gay Lussac's law. It is a physical constant that is featured in many fundamental equations in the physical sciences, such as the ideal gas law, the Arrhenius equation, and the Nernst equation. The gas constant is the constant of proportionality that relates the energy scale in physics to the temperature scale and the scale used for amount of substance. Thus, the value of the gas constant ultimately derives from historical decisions and accidents in the setting of units of energy, temperature and amount of substance. The Boltzmann constant and the Avogadro constant were similarly determined, which separately relate energy to temperature and particle count to amount of substance. The gas constant R is defined as the Avogadro constant NA multiplied by the Boltzmann constant k (or kB):
Since the 2019 redefinition of SI base units, both NA and k are defined with exact numerical values when expressed in SI units. As a consequence, the SI value of the molar gas constant is exactly 8.31446261815324. Some have suggested that it might be appropriate to name the symbol R the Regnault constant in honour of the French chemist Henri Victor Regnault, whose accurate experimental data were used to calculate the early value of the constant. However, the origin of the letter R to represent the constant is elusive. The universal gas constant was apparently introduced independently by Clausius' student, A. F. Horstmann (1873) and Dmitri Mendeleev who reported it first on Sep. 12, 1874. Using his extensive measurements of the properties of gases,
Mendeleev also calculated it with high precision, within 0.3% of its modern value. The gas constant occurs in the ideal gas law:
where P is the absolute pressure, V is the volume of gas, n is the amount of substance, m is the mass, and T is the thermodynamic temperature. Rspecific is the mass specific gas constant. The gas constant is expressed in the same unit as are molar entropy and molar heat.
АҚШ стандартты атмосферасы
АҚШ стандартты атмосферасы, 1976 (USSA1976) газ тұрақтысын R∗ мысықтай анықтайды:
R∗ = 8.31432 = 8.31432. Киломольдердің қолданылуын ескеріңіз, осының нәтижесінде тұрақтының мәніне 1000 көбейтілді. USSA1976 бұл мәннің Авогадро тұрақтысы мен Больцман тұрақтысының көрсетілген мәндерімен сәйкес келмейтінін мойындайды. Бұл қарама-қайшылық айтарлықтай қателік емес, және USSA1976 стандартты атмосфераның барлық есептеулері үшін осы R∗ мәнін пайдаланады. ISO R мәнін қолданғанда, есептелген қысым 11 километрде 0,62 паскальға ғана (бұл шамамен 17,4 сантиметр немесе 6,8 дюйм айырмашылыққа тең) және 20 километрде 0,292 Па-ға (бұл шамамен 33,8 сантиметр немесе 13,2 дюйм айырмашылыққа тең) артады. Сондай-ақ, бұл 2019 жылғы SI жүйесінің жаңа анықтамасынан бұрын болды, оның арқасында тұрақтыға нақты мән берілді.