Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Мазмұны
Кіріспе
Перманганат (/p//@r//'//m//ae//N//g//@n//ei//t//, //p//3r// /) - манганат(VII) ионы, MnO4− бар химиялық қосылыс, перманганий қышқылының конугат негізі. Манган атомының +7 тотығу күйі болғандықтан, перманганат(VII) ионы күшті тотықтырғыш зат болып табылады. Бұл ион – тетраэдрлік құрылымды өткізіл металл ионы. Перманганат ерітінділері күлгін түсті және бейтарап немесе сәл сілтілік ортада тұрақты. Химиялық реакцияның нақты бағыты көміртегі бар реагенттер мен қолданылған тотықтырғышқа байланысты. Мысалы, трихлорэтан (C2H3Cl3) перманганат иондарымен тотығып, көмірқышқыл газы (CO2), марганец диоксиді (MnO2), сутек иондары (H+) және хлорид иондары (Cl−) түзеді. 8MnO4 + 3 → 6 + 8 + + 4H2O + 9
A permanganate (/p//@r//'//m//ae//N//g//@//n//ei//t//, //p//3r// /) is a chemical compound with the manganate(VII) ion, MnO4−, the conjugate base of permanganic acid. Because the manganese atom has a +7 oxidation state, the permanganate(VII) ion is a strong oxidising agent. The ion is a transition metal ion with a tetrahedral structure. Permanganate solutions are purple in colour and are stable in neutral or slightly alkaline media. The exact chemical reaction depends on the carbon containing reactants present and the oxidant used. For example, trichloroethane (C2H3Cl3) is oxidised by permanganate ions to form carbon dioxide (CO2), manganese dioxide (MnO2), hydrogen ions (H+), and chloride ions (Cl−). 8MnO4 + 3 → 6 + 8 + + 4H2O + 9
Қышқыл ерітіндіде перманганат(VII) +2 тотығу дәрежесіндегі ақшыл қызғылт манганец(II) (Mn2+) ионына дейін тотығудан төмендейді. 8 + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
In an acidic solution, permanganate(VII) is reduced to the pale pink manganese(II) (Mn2+) with an oxidation state of +2. 8 + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
Күшті сілтілік немесе алкалы ерітіндіде перманганат(VII) +6 тотығу дәрежесіндегі жасыл манганат ионы MnO42−-ге дейін тотығудан төмендейді. MnO4− + e− → MnO42−
In a strongly basic or alkaline solution, permanganate(VII) is reduced to the green manganate ion, MnO42− with an oxidation state of +6. MnO4− + e− → MnO42−
Ал бейтарап ерітіндіде ол +4 тотығу күйі бар қоңыр марганец диоксиді MnO2-ге дейін тотығудан төмендейді. 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
In a neutral solution, however, it gets reduced to the brown manganese dioxide MnO2 with an oxidation state of +4. 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
Қолданылуы
Бұл - кең таралған және күшті дезинфекциялық құрал. Ол ванналарды, дәретханаларды және жуынатын раковиналарды зарарсыздандыру үшін үнемі қолданылады. Бұл - арзан әрі өте тиімді қосылыс.
This is a common and strong disinfectant, used regularly to sanitize baths, toilets, and wash basins. It is a cheap and extremely effective compound for the task.
Қауіпсіздік
Перманганаттың өлімге әкелетін дозасы шамамен 10 г құрайды, және бірнеше өлімге әкелетін улану жағдайлары тіркелген. Оның күшті тотықтырғыш әсері шырышты қабықтың некрозына алып келеді. Мысалы, перманганат жұтылғанда, асқазан-ішек трактісінің шырышты қабығы зардап шегеді. Ішектердің тек шектеулі мөлшері ғана сіңіріледі, бірақ бұл аз мөлшер бүйректерге және бауырға ауыр зиян келтіреді.
The fatal dose of permanganate is about 10 g, and several fatal intoxications have occurred. The strong oxidative effect leads to necrosis of the mucous membrane. For example, the esophagus is affected if the permanganate is swallowed. Only a limited amount is absorbed by the intestines, but this small amount shows severe effects on the kidneys and on the liver.