Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Перманганат (/p//@r//'//m//ae//N//g//@n//ei//t//, //p//3r// /) – химическое соединение с ионом марганната(VII), MnO4−, являющимся сопряжённым основанием пермангановой кислоты. Поскольку атом марганца имеет степень окисления +7, ион перманганата(VII) является сильным окислителем. Ион представляет собой ион переходного металла с тетраэдрической структурой. Растворы перманганата имеют фиолетовый цвет и стабильны в нейтральной или слабощелочной среде. Точная химическая реакция зависит от присутствующих углеродсодержащих реагентов и используемого окислителя. Например, трихлорэтан (C2H3Cl3) окисляется ионами перманганата с образованием диоксида углерода (CO2), диоксида марганца (MnO2), ионов водорода (H+) и ионов хлорида (Cl−). 8MnO4− + 3C2H3Cl3 → 6CO2 + 8HCl + 4H2O + 9Mn2+
A permanganate (/p//@r//'//m//ae//N//g//@//n//ei//t//, //p//3r// /) is a chemical compound with the manganate(VII) ion, MnO4−, the conjugate base of permanganic acid. Because the manganese atom has a +7 oxidation state, the permanganate(VII) ion is a strong oxidising agent. The ion is a transition metal ion with a tetrahedral structure. Permanganate solutions are purple in colour and are stable in neutral or slightly alkaline media. The exact chemical reaction depends on the carbon containing reactants present and the oxidant used. For example, trichloroethane (C2H3Cl3) is oxidised by permanganate ions to form carbon dioxide (CO2), manganese dioxide (MnO2), hydrogen ions (H+), and chloride ions (Cl−). 8MnO4 + 3 → 6 + 8 + + 4H2O + 9
В кислом растворе перманганат(VII) восстанавливается до бледно-розового марганца(II) (Mn2+) со степенью окисления +2. 8H+ + MnO4− + 5e− → Mn2+ + 4H2O
In an acidic solution, permanganate(VII) is reduced to the pale pink manganese(II) (Mn2+) with an oxidation state of +2. 8 + MnO4− + 5 e− → Mn2+ + 4 H2O
В сильно щелочном растворе перманганат(VII) восстанавливается до зелёного иона марганната(VI), MnO42− со степенью окисления +6. MnO4− + e− → MnO42−
In a strongly basic or alkaline solution, permanganate(VII) is reduced to the green manganate ion, MnO42− with an oxidation state of +6. MnO4− + e− → MnO42−
В нейтральном растворе, однако, он восстанавливается до коричневого диоксида марганца MnO2 со степенью окисления +4. 2H2O + MnO4− + 3e− → MnO2 + 4OH−
In a neutral solution, however, it gets reduced to the brown manganese dioxide MnO2 with an oxidation state of +4. 2 H2O + MnO4− + 3 e− → MnO2 + 4 OH−
Использование
Это распространенное и сильное дезинфицирующее средство, которое регулярно используется для дезинфекции ванн, туалетов и умывальников. Это недорогое и чрезвычайно эффективное вещество для этой цели.
This is a common and strong disinfectant, used regularly to sanitize baths, toilets, and wash basins. It is a cheap and extremely effective compound for the task.
Безопасность
Смертельная доза перманганата составляет около 10 г, и было зарегистрировано несколько случаев смертельного отравления. Сильное окислительное действие приводит к некрозу слизистых оболочек. Например, при проглатывании перманганата поражается пищевод. Кишечник абсорбирует лишь ограниченное количество вещества, но даже это небольшое количество оказывает тяжелое воздействие на почки и печень.
The fatal dose of permanganate is about 10 g, and several fatal intoxications have occurred. The strong oxidative effect leads to necrosis of the mucous membrane. For example, the esophagus is affected if the permanganate is swallowed. Only a limited amount is absorbed by the intestines, but this small amount shows severe effects on the kidneys and on the liver.