Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Кіріспе
Ванадийдің координациялық кешені
Coordination complex of vanadium
Химияда ванадат – ванадийдің аниондық координациялық кешені. Көбінесе ванадат ванадийдің оксоаниондарына қатысты, олардың көпшілігі +5 ең жоғары тотығу күйінде болады. [V(CN)₆]³⁻ және [V₂Cl₉]³⁻ кешендері сәйкесінше гексацианованадат(III) және нонахлордиванадат(III) деп аталады. Қарапайым ванадат ионы – тетраэдрлі ортованадат анионы, VO₄³⁻ (сонымен қатар ванадат(V) деп те аталады), ол мысалы, натрий ортованадатында және күшті сілтідегі (pH > 13) V₂O₅ ерітінділерінде кездеседі. Әдетте бұл ион бір қос байланысымен бейнеленеді, бірақ бұл резонанстық форма, себебі ион төрт бірдей оттегі атомы бар тұрақты тетраэдр болып табылады. Сонымен қатар, дискретті иондар мен "шексіз" полимерлік иондарды қамтитын полиоксованадат иондарының кең ауқымы бар. Сондай-ақ, родий ванадаты, RhVO₄ сияқты ванадаттар да бар, олардың статистикалық рутил құрылымы бар, онда Rh³⁺ және V⁵⁺ иондары рутил тордағы Ti⁴⁺ позицияларын кездейсоқ түрде иеленеді, онда катиондар торы және теңгерілген ванадат аниондары болмайды, бірақ аралас оксидтер болып табылады. Химиялық номенклатурада ванадат атаудың бір бөлігі болғанда, бұл қосылыста орталық ванадий атомы бар анион бар екенін көрсетеді, мысалы, аммоний гексафторвонадаты – [NH₄]₃[VF₆] қосылысының жалпы атауы, ал IUPAC атауы аммоний гексафтордивонадат(III).
In chemistry, a vanadate is an anionic coordination complex of vanadium. Often vanadate refers to oxoanions of vanadium, most of which exist in its highest oxidation state of +5. The complexes |[V(CN)6](3 ) and |[V2Cl9](3 ) are referred to as hexacyanovanadate(III) and nonachlorodivanadate(III), respectively. A simple vanadate ion is the tetrahedral orthovanadate anion, |VO4(3−) (which is also called vanadate(V)), which is present in e. g. sodium orthovanadate and in solutions of |V2O5 in strong base (pH > 13). Conventionally this ion is represented with a single double bond, however this is a resonance form as the ion is a regular tetrahedron with four equivalent oxygen atoms. Additionally a range of polyoxovanadate ions exist which include discrete ions and "infinite" polymeric ions. There are also vanadates, such as rhodium vanadate, |RhVO4, which has a statistical rutile structure where the |Rh(3+) and |V(5+) ions randomly occupy the |Ti(4+) positions in the rutile lattice, that do not contain a lattice of cations and balancing vanadate anions but are mixed oxides. In chemical nomenclature when vanadate forms part of the name, it indicates that the compound contains an anion with a central vanadium atom, e. g. ammonium hexafluorovanadate is a common name for the compound |[NH4]3[VF6] with the IUPAC name of ammonium hexafluoridovanadate(III).
Сулы ерітінділер
Вандий пентоксидінің күшті сілтілі сулы ерітіндіде ерітуі түссіз VO4(3−) ионын береді. Қышқылданған кезде бұл ерітіндінің түсі pH шамамен 7-де қызғылт сарыдан қызылға дейін біртіндеп қараюы мүмкін. pH 2 шамасында қоңыр гидратталған V2O5 тұншықтырады, қайта ерітіліп, [VO2(H2O)4]+ ионын қамтитын ашық сары ерітінді түзеді. pH 13 және 2 аралығындағы оксианиондардың саны мен табиғаты pH-қа да, концентрацияға да байланысты. Мысалы, ванадаттың протондалуы полиоксованадат иондарын құру үшін конденсация тізбегін бастайды: сонымен қатар, ол қаңқа бұлшық еттерінің актомиозин MgАТФазасының активтілігін және қаңқа бұлшық еттерінің жиырылғыш аппаратындағы актомиозиннің кальциймен белсендірілген күшін тежейді. Дегенмен, ол SERCA (сарко/эндоплазмалық ретикулум Ca2+ АТФазасы) немесе митохондриялық АТФазасы сияқты басқа АТФазаларды тежемейді.
Dissolution of vanadium pentoxide in strongly basic aqueous solution gives the colourless |VO4(3−) ion. On acidification, this solution's colour gradually darkens through orange to red at around pH 7. Brown hydrated V2O5 precipitates around pH 2, redissolving to form a light yellow solution containing the |[VO2(H2O)4]+ ion. The number and identity of the oxyanions that exist between pH 13 and 2 depend on pH as well as concentration. For example, protonation of vanadate initiates a series of condensations to produce polyoxovanadate ions: It also inhibits skeletal muscle actomyosin MgATPase activity and calcium activated force generation by actomyosin in the intact skeletal muscle contractile apparatus. However, it does not inhibit other ATPases, such as SERCA (sarco/endoplasmic reticulum Ca2+ ATPase) or mitochondrial ATPase.