Введение

Значения стандартных электродных потенциалов

Приведенные ниже данные представляют собой таблицу стандартных электродных потенциалов (E°), выраженных в вольтах относительно стандартного водородного электрода, при следующих условиях:
температура;
эффективная концентрация 1 моль/л для каждого водного или амальгамированного (сплав ртути) вида;
единичная активность для каждого растворителя и чистого твердого или жидкого вида; и
абсолютное парциальное давление для каждого газообразного реагента – это общепринятое соглашение в большинстве литературных данных, но не текущее стандартное состояние (100 кПа). Уравнение Нернста позволяет корректировать значения для произвольных концентраций, давлений или температур. Одновременные полуреакции, как правило, не суммируют напряжения, а суммируют изменение свободной энергии Гиббса: произведение напряжения на число перенесенных электронов, обычно выражаемое через постоянную Фарадея. Например, для реакции Fe + 2e- ⇌ Fe(s) (-0.44 В), энергия, необходимая для создания одного нейтрального атома Fe(s) из одного иона Fe и двух электронов, составляет 2 × 0.44 эВ = 0.88 эВ, или 84 895 Дж/моль. Это значение также является стандартной энергией образования иона Fe, поскольку и Fe(s) имеют нулевую энергию образования. Данные из разных источников могут приводить к несоответствиям в таблице. Например: аддитивность энергии Гиббса подразумевает значение, отличное от экспериментально полученного 0,159 В.

TOC

Таблица стандартных электродовых потенциалов

Легенда: (s) – твердое вещество; (l) – жидкость; (g) – газ; (aq) – водный (по умолчанию для всех заряженных частиц); (Hg) – амальгама; полужирный шрифт – уравнения электролиза воды. Элемент Половинная реакция E° / ВЭлектроныСсылка Окислитель ⇌ Восстановитель Sr Стронций Sr+ + ⇌ Sr(s) 4.101 1 Ca Кальций Ca+ + ⇌ Ca(s) 3.8 1 Pr Празеодим Pr3+ + ⇌ 3.1 1Оценка Al + 3 ⇌ Al(s) + 6 2.069 3 C C(s) + 3(l) + 2 ⇌ |CH3OH(l) + 2 1.148 2 Cr [Cr(edta)(H2O)]− + ⇌ [Cr(edta)(H2O)]2− 0.99 1 Bi + 3 ⇌ Bi(s) 0.308 3 Fe + ⇌ 0.37041 C (CN)2 + 2 + 2⇌ 2HCN 0.3732 V |VO(OH)+ + 2 + ⇌ + (l) 0.481 1 Mo (aq) + 2 + 2⇌ (s) + 2 0.65 2 N HN3(aq) + 11 + 8 ⇌ 3NH 0.69 8 Pt PtCl42 + 2 ⇌ Pt(s) + 4 0.758 2 N |HNO2(aq) + + ⇌ NO(g) + (l) 0.996 1 Te (aq) + 2 + 2⇌ (s) + 4 1.022 N NO2(g) + 2 + 2 ⇌ NO(g) + H2O(l) 1.03 2 Ag AgO(s) + 2 + ⇌ + 1.77 1 N |N2O(g) + 2 + 2 ⇌ |N2(g) + (l) 1.77 2 Xe (aq) + 2 + 2⇌ Xe(g) + 2HF(aq) 2.32 2