Введение

Склонность химического вещества к вступлению в реакцию

В химии реакционная способность – это стремление химического вещества вступать в химическую реакцию, либо самостоятельно, либо с другими веществами, с общим выделением энергии. Реакционная способность относится к:
химическим реакциям одного вещества,
химическим реакциям двух или более веществ, взаимодействующих друг с другом,
систематическому изучению наборов реакций этих двух типов,
методологии, применяемой к изучению реакционной способности химических веществ всех видов,
экспериментальным методам, используемым для наблюдения за этими процессами, и
теориям, предназначенным для предсказания и объяснения этих процессов. Химическая реакционная способность отдельного вещества (реагента) охватывает его поведение при:
разложении,
образовании новых веществ путем присоединения атомов из другого реагента или реагентов, и
взаимодействии с двумя или более другими реагентами с образованием двух или более продуктов. Химическая реакционная способность вещества может относиться к разнообразию условий (включая температуру, давление, наличие катализаторов), в которых оно реагирует, а также к:
разнообразию веществ, с которыми оно реагирует,
положению равновесия реакции (то есть степени полноты реакции), и
скорости реакции. Термин реакционная способность связан с понятиями химической стабильности и химической совместимости.

Альтернативная точка зрения

Реактивность – довольно расплывчатое понятие в химии. Она, по-видимому, включает в себя как термодинамические, так и кинетические факторы (то есть, реагирует ли вещество или нет, и с какой скоростью оно реагирует). Оба фактора на самом деле различны, и оба обычно зависят от температуры. Например, часто утверждается, что реакционная способность щелочных металлов (Na, K и т. д.) возрастает при движении вниз по группе в периодической таблице, или что реакционная способность водорода проявляется в его реакции с кислородом. Однако скорость реакции щелочных металлов (как видно из их реакции с водой, например) зависит не только от положения в группе, но и от размера частиц. Водород не реагирует с кислородом – даже несмотря на то, что константа равновесия очень велика – если только пламя не инициирует радикальную реакцию, приводящую к взрыву. Ограничение термина для обозначения скоростей реакций приводит к более последовательному пониманию. Таким образом, реактивность относится к скорости, с которой химическое вещество склонно вступать в химическую реакцию с течением времени. В чистых соединениях реактивность определяется физическими свойствами образца. Например, измельчение образца до большей удельной поверхности увеличивает его реактивность. В нечистых соединениях реактивность также подвержена влиянию присутствующих примесей. В кристаллических соединениях кристаллическая форма также может влиять на реактивность. Однако во всех случаях реактивность в первую очередь обусловлена субатомными свойствами соединения. Хотя часто делают утверждения о том, что "вещество X реакционноспособно", каждое вещество реагирует со своим собственным набором реагентов. Например, утверждение, что "металлический натрий реакционноспособен", подразумевает, что натрий реагирует со многими распространенными реагентами (включая чистый кислород, хлор, соляную кислоту и воду) либо при комнатной температуре, либо при использовании горелки Бунзена. Понятие стабильности не следует путать с реактивностью. Например, изолированная молекула в электронно возбужденном состоянии молекулы кислорода спонтанно излучает свет через статистически определенный промежуток времени. Период полураспада такого вида является еще одним проявлением его стабильности, но его реактивность можно установить только посредством его реакций с другими видами.