Введение
Химическая связь, включающая шесть связывающих электронов; одна сигма-связь и две пи-связи. Тройная связь в химии – это химическая связь между двумя атомами, в которой участвует шесть связывающих электронов вместо обычных двух в ковалентной одинарной связи. Тройные связи прочнее, чем эквивалентные одинарные или двойные связи, и имеют порядок связи равный трем. Наиболее распространенная тройная связь встречается в молекуле азота N2; вторая по распространенности – между двумя атомами углерода, которую можно найти в алкинах. Другими функциональными группами, содержащими тройную связь, являются цианиды и изоцианиды. Некоторые двухатомные молекулы, такие как дифосфор и монооксид углерода, также образуют тройные связи. В структурных формулах тройная связь изображается тремя параллельными линиями (≡) между двумя соединенными атомами. Ацетилен, H−C≡C−H; цианоген, N≡C−C≡N; монооксид углерода, C≡O. Химические соединения с тройной связью.
A triple bond in chemistry is a chemical bond between two atoms involving six bonding electrons instead of the usual two in a covalent single bond. Triple bonds are stronger than the equivalent single bonds or double bonds, with a bond order of three. The most common triple bond is in a nitrogen N2 molecule; the second most common is that between two carbon atoms, which can be found in alkynes. Other functional groups containing a triple bond are cyanides and isocyanides. Some diatomic molecules, such as diphosphorus and carbon monoxide, are also triple bonded. In skeletal formulae the triple bond is drawn as three parallel lines (≡) between the two connected atoms. acetylene, H−C≡C−H cyanogen, N≡C−C≡N carbon monoxide, C≡O+Chemical compounds with triple bond(s)
Склеивание
Тройную связь можно объяснить с точки зрения орбитальной гибридизации. В случае ацетилена каждый атом углерода имеет два sp-гибридных орбитали и два p-орбитали. Два sp-гибридных орбитали линейны, с углами связи 180°, и занимают ось x в картезианской системе координат. p-орбитали перпендикулярны sp-гибридным орбиталям и расположены на осях y и z. Когда атомы приближаются друг к другу, sp-гибридные орбитали перекрываются, образуя σ-связь (сигма-связь) sp-sp. Одновременно с этим pz-орбитали сближаются и образуют π-связь (пи-связь) pz-pz. Аналогично, другая пара py-орбиталей формирует π-связь (пи-связь) py-py. В результате образуется одна σ-связь и две π-связи. В модели изогнутой связи тройная связь также может формироваться за счет перекрытия трех sp3-лобусов без необходимости введения π-связи.
Трехкратные связи между элементами тяжелее кислорода
Многие элементы, помимо кислорода, способны образовывать тройные связи. Эти связи распространены у некоторых переходных металлов. Хорошо известными примерами служат гекса(трет-бутокси)дитунгстен(III) и гекса(трет-бутокси)димолибден(III), в которых расстояние между атомами металла составляет около 233 пм. Гекса(трет-бутокси)дитунгстен(III) привлек особое внимание благодаря реакциям с алкинами, приводящим к образованию металлоуглеродных тройных соединений формулы RC≡W(OBut)3.
Кроме того, фосфор может существовать в виде высокореактивной двухатомной молекулы дифосфора, энергия диссоциации связи которой примерно вдвое меньше, чем у динитрогена.