Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Оксид ртути(II), также называемый оксидом ртути или просто оксидом ртути, — это неорганическое соединение с формулой HgO. Он имеет красный или оранжевый цвет. Оксид ртути(II) является твёрдым веществом при комнатной температуре и давлении. Минеральная форма — монтроидит — встречается крайне редко.
Mercury(II) oxide, also called mercuric oxide or simply mercury oxide, is the inorganic compound with the formula HgO. It has a red or orange color. Mercury(II) oxide is a solid at room temperature and pressure. The mineral form montroydite is very rarely found.
История
Эксперимент по получению оксида ртути впервые был описан арабским испанским алхимиком Масламой аль-Маджирити в XI веке в его труде «Рутбат аль-Хаким». Исторически его называли красным осадком (в отличие от белого осадка, который являлся амидохлоридом ртути). В 1774 году Джозеф Пристли обнаружил, что при нагревании оксида ртути выделяется кислород, хотя он и не идентифицировал этот газ как кислород (скорее, Пристли назвал его «дефлогистизированным воздухом», поскольку в то время он руководствовался именно этой научной парадигмой).
An experiment for the preparation of mercuric oxide was first described by 11th century Arab Spanish alchemist, Maslama al Majriti, in Rutbat al hakim. It was historically called red precipitate (as opposed to white precepitate being the mercuric amidochloride). In 1774, Joseph Priestley discovered that oxygen was released by heating mercuric oxide, although he did not identify the gas as oxygen (rather, Priestley called it "dephlogisticated air," as that was the paradigm that he was working under at the time).
Синтез
Красную форму HgO можно получить нагреванием Hg в кислороде при температуре около 350 °C или пиролизом Hg(NO3)2. Желтую форму можно получить осаждением Hg2+ из водного раствора щелочью. При давлениях выше 10 ГПа обе структуры переходят в тетрагональную форму.
The red form of HgO can be made by heating Hg in oxygen at roughly 350 °C, or by pyrolysis of Hg(NO3)2. The yellow form can be obtained by precipitation of aqueous Hg2+ with alkali. At pressures above 10 GPa both structures convert to a tetragonal form.
Вопросы здравоохранения
Оксид ртути – высокотоксичное вещество, которое может проникать в организм при вдыхании его аэрозоля, через кожу и при проглатывании. Вещество оказывает раздражающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути и может воздействовать на почки, вызывая нарушение их функции. В пищевых цепях, значимых для человека, происходит биоаккумуляция, особенно в водных организмах. Использование вещества в качестве пестицида запрещено в ЕС. Испарение при 20 °C пренебрежимо мало. HgO разлагается под воздействием света или при нагревании выше 500 °C. Нагревание приводит к образованию высокотоксичных паров ртути и кислорода, что повышает пожароопасность. Оксид ртути(II) бурно реагирует с восстановителями, хлором, перекисью водорода, магнием (при нагревании), дисульфодихлоридом и трисульфидом водорода. С металлами и элементами, такими как сера и фосфор, образуются соединения, чувствительные к ударам.
Mercury oxide is a highly toxic substance which can be absorbed into the body by inhalation of its aerosol, through the skin and by ingestion. The substance is irritating to the eyes, the skin and the respiratory tract and may have effects on the kidneys, resulting in kidney impairment. In the food chain important to humans, bioaccumulation takes place, specifically in aquatic organisms. The substance is banned as a pesticide in the EU. Evaporation at 20 °C is negligible. HgO decomposes on exposure to light or on heating above 500 °C. Heating produces highly toxic mercury fumes and oxygen, which increases the fire hazard. Mercury(II) oxide reacts violently with reducing agents, chlorine, hydrogen peroxide, magnesium (when heated), disulfur dichloride and hydrogen trisulfide. Shock sensitive compounds are formed with metals and elements such as sulfur and phosphorus.