Введение
Относительное воздействие соединения на разрушение озонового слоя. Потенциал разрушения озонового слоя (ODP) химического соединения – это величина, характеризующая его относительное воздействие на разрушение озонового слоя, при этом трихлорофторметан (R 11 или CFC 11) принимается за эталон с ODP, равным 1,0. Например, хлордифторметан (R 22) имеет ODP 0,05. CFC 11, или R 11, обладает наибольшим потенциалом разрушения озонового слоя среди хлороуглеродов из-за наличия трех атомов хлора в молекуле. Первое предложение по определению ODP было сделано Уэбблсом в 1983 году. ODP определялся как мера разрушительного воздействия вещества по сравнению с эталонным веществом. Точнее, ODP конкретного вещества определяется как отношение глобальной потери озона, вызванной этим веществом, к глобальной потере озона, вызванной таким же количеством по массе CFC 11. ODP можно оценить на основе молекулярной структуры вещества. Хлорфторуглероды имеют ODP, приблизительно равный 1. Бромированные вещества обычно имеют более высокие значения ODP в диапазоне 5–15 из-за более активной реакции брома с озоном. Гидрохлорфторуглероды имеют ODP в основном в диапазоне 0,005–0,2 из-за наличия атома водорода, который обуславливает их быструю реакцию в тропосфере и, следовательно, уменьшает вероятность достижения ими стратосферы, где находится озоновый слой. Гидрофторуглероды (ГФУ) не содержат хлора, поэтому их ODP практически равен нулю. ODP часто используется совместно с потенциалом глобального потепления (ПГП) соединения для оценки его негативного воздействия на окружающую среду. В общем случае, галоалканы, не содержащие водорода, стабильны в тропосфере и разлагаются только в стратосфере. Соединения, содержащие водород, также реагируют с гидроксильными радикалами (OH) и могут разлагаться и в тропосфере. Потенциал разрушения озонового слоя возрастает с увеличением атомной массы галогена, поскольку прочность связи C–X уменьшается. Обратите внимание на тенденцию в ряду CClF2X, представленную в таблице ниже.
The ozone depletion potential (ODP) of a chemical compound is the relative amount of degradation to the ozone layer it can cause, with trichlorofluoromethane (R 11 or CFC 11) being fixed at an ODP of 1.0. Chlorodifluoromethane (R 22), for example, has an ODP of 0.05. CFC 11, or R 11 has the maximum potential amongst chlorocarbons because of the presence of three chlorine atoms in the molecule. The first proposal of ODP came from Wuebbles in 1983. It was defined as a measure of destructive effects of a substance compared to a reference substance. Precisely, ODP of a given substance is defined as the ratio of global loss of ozone due to the given substance to the global loss of ozone due to CFC 11 of the same mass. ODP can be estimated from the molecular structure of a given substance. Chlorofluorocarbons have ODPs roughly equal to 1. Brominated substances have usually higher ODPs in range 5–15, because of the more aggressive bromine reaction with ozone. Hydrochlorofluorocarbons have ODPs mostly in range 0.005 0.2 due to the presence of the hydrogen which causes them to react readily in the troposphere, therefore reducing their chance to reach the stratosphere where the ozone layer is present. Hydrofluorocarbons (HFC) have no chlorine content, so their ODP is essentially zero. ODP is often used in conjunction with a compound's global warming potential (GWP) as a measure of how environmentally detrimental it can be. In a broad sense, haloalkanes that contain no hydrogen are stable in the troposphere and decompose only in the stratosphere. Those compounds that contain hydrogen also react with OH radicals and can therefore be decomposed in the troposphere, as well. The ozone depletion potential increases with the heavier halogens since the C X bond strength is lower. Note the trend of the CClF2 X series in the table below.
Потенциал озоноразрушающих соединений
Соединение R No. Трихлорофторметан (CCl3F) R 11 1.00 1,1,1,2-Тетрафторэтан (CF3 CH2F) R 134a 0.000015 Хлородифторметан (CClF2 H) R 22 0.05 Хлоротрифторметан (CClF2 F) R 13 1.00 Бромотрифторметан (CBrF3) Галон 1301 15.9 Дихлородифторметан (CClF2 Cl) R 12 1.00 Бромохлородифторметан (CClF2 Br) R 12B1 7.9 Тетрахлорид углерода (CCl4) R 10 0.82 Бромохлорометан (CH2BrCl) Галон 1101 0.12 Окись азота (N2O) R 744A 0.017 Алканы (пропан, изобутан и т.д.) 0 Аммиак (NH3) R 717 0 Диоксид углерода (CO2) R 744 0 Азот (N2) R 728 0