Бром: свойства, получение и применение

Введение

Бром — химический элемент с символом Br и атомным номером 35. Это летучая красно-коричневая жидкость при комнатной температуре, которая легко испаряется, образуя пары аналогичного цвета. Его свойства занимают промежуточное положение между свойствами хлора и йода. Бром был выделен независимо друг от друга двумя химиками: Карлом Якобом Лёвигом (в 1825 году) и Антуаном Жеромом Балардом (в 1826 году). Его название происходит от древнегреческого слова βρῶμος (bromos), означающего «зловоние», что связано с его резким и неприятным запахом. Элементарный бром очень реактивен и поэтому не встречается в природе в свободном состоянии. Вместо этого его можно извлекать из бесцветных растворимых кристаллических минеральных солей галоидов, аналогичных поваренной соли, свойство, которое он разделяет с другими галогенами. Хотя бром довольно редок в земной коре, высокая растворимость иона бромида (Br) привела к его накоплению в океанах. В промышленных масштабах элемент легко извлекается из бассейнов выпаривания рассолов, главным образом в США и Израиле. Масса брома в океанах составляет примерно одну трехсотую от массы хлора. При стандартных условиях температуры и давления бром является жидкостью; единственным другим элементом, находящимся в жидком состоянии при этих условиях, является ртуть. При высоких температурах органобромидные соединения легко диссоциируют с образованием свободных атомов брома, что останавливает цепные химические реакции свободных радикалов. Этот эффект делает органобромидные соединения полезными в качестве антипиренов, и более половины производимого в мире брома ежегодно используется для этих целей. То же свойство приводит к тому, что ультрафиолетовое солнечное излучение разлагает летучие органобромидные соединения в атмосфере с образованием свободных атомов брома, вызывая разрушение озонового слоя. В результате многие органобромидные соединения, такие как пестицид метилбромид, больше не используются. Соединения брома по-прежнему используются в буровых растворах, в фотопленке и в качестве промежуточного продукта при производстве органических химикатов. Большие количества солей бромида токсичны из-за действия растворимых ионов бромида, вызывая бромизм. Однако бром полезен для человеческих эозинофилов.

Bromine is a chemical element; it has symbol Br and atomic number 35. It is a volatile red brown liquid at room temperature that evaporates readily to form a similarly coloured vapour. Its properties are intermediate between those of chlorine and iodine. Isolated independently by two chemists, Carl Jacob Löwig (in 1825) and Antoine Jérôme Balard (in 1826), its name was derived from the Ancient Greek βρῶμος (bromos) meaning "stench", referring to its sharp and pungent smell. Elemental bromine is very reactive and thus does not occur as a free element in nature. Instead, it can be isolated from colourless soluble crystalline mineral halide salts analogous to table salt, a property it shares with the other halogens. While it is rather rare in the Earth's crust, the high solubility of the bromide ion (Br) has caused its accumulation in the oceans. Commercially the element is easily extracted from brine evaporation ponds, mostly in the United States and Israel. The mass of bromine in the oceans is about one three hundredth that of chlorine. At standard conditions for temperature and pressure it is a liquid; the only other element that is liquid under these conditions is mercury. At high temperatures, organobromine compounds readily dissociate to yield free bromine atoms, a process that stops free radical chemical chain reactions. This effect makes organobromine compounds useful as fire retardants, and more than half the bromine produced worldwide each year is put to this purpose. The same property causes ultraviolet sunlight to dissociate volatile organobromine compounds in the atmosphere to yield free bromine atoms, causing ozone depletion. As a result, many organobromine compounds—such as the pesticide methyl bromide—are no longer used. Bromine compounds are still used in well drilling fluids, in photographic film, and as an intermediate in the manufacture of organic chemicals. Large amounts of bromide salts are toxic from the action of soluble bromide ions, causing bromism. However, bromine is beneficial for human eosinophils,

Лёвиг выделил бром из минерального источника воды в своем родном городе Бад-Кройцнах в 1825 году. Лёвиг использовал раствор минеральной соли, насыщенный хлором, и извлек бром диэтиловым эфиром. После испарения эфира осталась коричневая жидкость. С этой жидкостью в качестве образца своей работы он подал заявку на должность в лаборатории Леопольда Гмелина в Гейдельберге. Публикация результатов была задержана, и Балард опубликовал свои результаты первым. После того как французские химики Луи Николас Воуклен, Луи Жак Тенар и Жозеф Луи Гей-Люссак одобрили эксперименты молодого фармацевта Баларда, результаты были представлены на лекции в Академии наук и опубликованы в Annales de Chimie et Physique. Другие источники утверждают, что французский химик и физик Жозеф Луи Гей-Люссак предложил название brôme из-за характерного запаха паров. Помимо некоторых незначительных медицинских применений, первым коммерческим применением был дагерротип. В 1840 году было обнаружено, что бром имеет некоторые преимущества перед ранее использовавшимся паром йода при создании светочувствительного слоя галогенида серебра в дагерротипии. К 1864 году 25% раствор жидкого брома в 0,75 молярном водном бромиде калия широко использовался для лечения гангрены во время Гражданской войны в США, до публикаций Джозефа Листера и Пастера. Бромид калия и бромид натрия использовались в качестве противосудорожных и седативных средств в конце XIX и начале XX веков, но постепенно были заменены хлоральным гидратом, а затем барбитуратами. В первые годы Первой мировой войны соединения брома, такие как ксилилбромид, использовались в качестве отравляющего газа.

Свойства

Бром является третьим галогеном, будучи неметаллом в группе 17 периодической таблицы. Его свойства, таким образом, аналогичны свойствам фтора, хлора и йода и, как правило, занимают промежуточное положение между свойствами двух соседних галогенов, хлора и йода. Электронная конфигурация брома – [Ar]4s³d¹⁰4p⁵, при этом семь электронов на четвертой и внешней оболочке выступают в качестве валентных электронов. Как и все галогены, ему не хватает одного электрона для завершения октета, поэтому он является сильным окислителем, вступающим в реакции со многими элементами для завершения своей внешней оболочки. В соответствии с периодическими закономерностями, его электроотрицательность занимает промежуточное значение между хлором и йодом (F: 3,98, Cl: 3,16, Br: 2,96, I: 2,66), он менее реакционноспособен, чем хлор, и более реакционноспособен, чем йод. Он также является более слабым окислителем, чем хлор, но более сильным, чем йод. Соответственно, ион бромида является более слабым восстановителем, чем йодид, но более сильным, чем хлорид. Его атомный радиус занимает промежуточное положение между хлором и йодом, что приводит к тому, что многие его атомные свойства также занимают промежуточные значения, такие как энергия первого ионизации, сродство к электрону, энтальпия диссоциации молекулы X (X = Cl, Br, I), ионный радиус и длина связи X–X. Все четыре стабильных галогена испытывают межмолекулярные силы притяжения Ван-дер-Ваальса, сила которых возрастает с увеличением числа электронов во всех гомоядерных двухатомных молекулах галогенов. Таким образом, температуры плавления и кипения брома находятся в промежутке между температурами плавления и кипения хлора и йода. В результате увеличения молекулярной массы галогенов в группе, плотность и теплоты плавления и испарения брома также занимают промежуточное положение между значениями для хлора и йода, хотя все их теплоты испарения относительно невелики (что приводит к высокой летучести) благодаря их двухатомной молекулярной структуре. Цвет бром осветляется при низких температурах, так что твердый бром при −195 °C имеет бледно-желтый оттенок.

Bromine is the third halogen, being a nonmetal in group 17 of the periodic table. Its properties are thus similar to those of fluorine, chlorine, and iodine, and tend to be intermediate between those of the two neighbouring halogens, chlorine, and iodine. Bromine has the electron configuration [Ar]4s3d4p, with the seven electrons in the fourth and outermost shell acting as its valence electrons. Like all halogens, it is thus one electron short of a full octet, and is hence a strong oxidising agent, reacting with many elements in order to complete its outer shell. Corresponding to periodic trends, it is intermediate in electronegativity between chlorine and iodine (F: 3.98, Cl: 3.16, Br: 2.96, I: 2.66), and is less reactive than chlorine and more reactive than iodine. It is also a weaker oxidising agent than chlorine, but a stronger one than iodine. Conversely, the bromide ion is a weaker reducing agent than iodide, but a stronger one than chloride. It is intermediate in atomic radius between chlorine and iodine, and this leads to many of its atomic properties being similarly intermediate in value between chlorine and iodine, such as first ionisation energy, electron affinity, enthalpy of dissociation of the X molecule (X = Cl, Br, I), ionic radius, and X–X bond length. All four stable halogens experience intermolecular van der Waals forces of attraction, and their strength increases together with the number of electrons among all homonuclear diatomic halogen molecules. Thus, the melting and boiling points of bromine are intermediate between those of chlorine and iodine. As a result of the increasing molecular weight of the halogens down the group, the density and heats of fusion and vaporisation of bromine are again intermediate between those of chlorine and iodine, although all their heats of vaporisation are fairly low (leading to high volatility) thanks to their diatomic molecular structure. The colour fades at low temperatures so that solid bromine at −195 °C is pale yellow.

Изотопы

Бром имеет два стабильных изотопа, ⁷⁹Br и ⁸¹Br. Это его единственные два природных изотопа, при этом ⁷⁹Br составляет 51% природного брома, а ⁸¹Br – оставшиеся 49%. Оба изотопа имеют ядерный спин 3/2− и поэтому могут использоваться для ядерного магнитного резонанса, хотя ⁷⁹Br более предпочтителен. Относительное соотношение 1:1 этих двух изотопов в природе облегчает идентификацию соединений, содержащих бром, с помощью масс-спектрометрии. Все остальные изотопы брома радиоактивны и имеют слишком короткий период полураспада для существования в природе. Среди них наиболее значимыми являются ⁸⁰Br (t = 17,7 мин), ⁸²Br (t = 4,421 ч) и ⁸⁴Br (t = 35,28 ч), которые могут быть получены в результате нейтронной активации природного брома.

Соединения органоброминовых соединений

Как и другие углерод-галогенные связи, связь C–Br является распространенной функциональной группой, которая является частью базовой органической химии. Формально, соединения, содержащие эту функциональную группу, можно рассматривать как органические производные бромид-иона. Вследствие разницы электроотрицательности между бромом (2,96) и углеродом (2,55), атом углерода в связи C–Br испытывает недостаток электронов и, следовательно, является электрофильным. Реакционная способность органобромидных соединений схожа, но занимает промежуточное положение между реакционной способностью органохлоридных и органоиодидных соединений. Для многих применений органобромиды представляют собой компромисс между реакционной способностью и стоимостью. Органобромиды являются наиболее распространенными органогалогенидами в природе, несмотря на то, что концентрация бромида составляет лишь 0,3% от концентрации хлорида в морской воде, благодаря легкости окисления бромида до эквивалента Br – сильного электрофила. Фермент бромопероксидаза катализирует эту реакцию. Океаны ежегодно выбрасывают, по оценкам, от 1 до 2 миллионов тонн бромформа и 56 000 тонн брометана.

Возникновение и производство

Бром значительно менее распространен в земной коре, чем фтор или хлор, составляя всего 2,5 части на миллион в горных породах земной коры, и только в виде солей бромида. Он является 46-м по распространенности элементом в земной коре. В океанах бром встречается значительно чаще, что является результатом длительного выщелачивания. Его содержание там составляет 65 частей на миллион, что соответствует соотношению примерно один атом брома на 660 атомов хлора. В соленых озерах и рассолах концентрация брома может быть еще выше: например, в Мертвом море содержится 0,4% ионов бромида. Именно из этих источников добыча брома наиболее экономически целесообразна. Основными производителями брома являются Израиль и Иордания. Элемент выделяют путем галогенного обмена, используя хлор для окисления брома (Br) до брома (Br). Затем его удаляют струей пара или воздуха, после чего конденсируют и очищают. В настоящее время бром транспортируют в больших металлических барабанах или резервуарах, футерованных свинцом, которые могут вмещать сотни килограммов или даже тонны брома. Объем производства брома примерно в сто раз меньше, чем объем производства хлора. Лабораторное производство не требуется, поскольку бром доступен в коммерческой продаже и имеет длительный срок годности.

Приложения

В промышленности используется большое разнообразие органобромидных соединений. Некоторые из них получают из брома, а другие – из бромистого водорода, который получают путем сжигания водорода в броме.

Огнезащитные вещества

Бромированные антипирены представляют собой товар, приобретающий все большее значение, и составляют основную область коммерческого применения брома. При горении бромированного материала антипирен выделяет бромистоводородную кислоту, которая препятствует протеканию радикально-цепной реакции окисления при горении. Механизм заключается в том, что высокореактивные водородные радикалы, кислородные радикалы и гидроксильные радикалы реагируют с бромистоводородной кислотой, образуя менее реактивные бромидные радикалы (то есть свободные атомы брома). Атомы брома также могут непосредственно реагировать с другими радикалами, способствуя обрыву цепных реакций свободных радикалов, характерных для процесса горения. Для производства бромированных полимеров и пластмасс соединения, содержащие бром, могут быть введены в полимер в процессе полимеризации. Один из способов – использование относительно небольшого количества бромированного мономера в ходе полимеризации. Например, винилбромид может применяться при производстве полиэтилена, поливинилхлорида или полипропилена. Также могут быть добавлены специфические высокобромированные молекулы, участвующие в процессе полимеризации. Например, тетрабромбисфенол А может быть добавлен в полиэстеры или эпоксидные смолы, где он становится частью полимерной структуры. Эпоксидные смолы, используемые в печатных платах, обычно изготавливаются из таких антипиреновых смол, что обозначается FR в аббревиатуре продукта (FR 4 и FR 2). В некоторых случаях соединение, содержащее бром, может быть добавлено после завершения полимеризации. Например, декабромдифениловый эфир может быть добавлен в готовые полимеры. Ряд газообразных или легколетучих бромированных галогенометанов нетоксичны и являются эффективными средствами пожаротушения по тому же механизму, особенно эффективными в замкнутых пространствах, таких как подводные лодки, самолеты и космические аппараты. Однако они дороги, и их производство и использование значительно сократились из-за их влияния на разрушение озонового слоя. Они больше не используются в обычных огнетушителях, но сохраняют применение в специализированных системах автоматического пожаротушения в аэрокосмической и военной отраслях. К ним относятся бромхлорметан (Halon 1011, CHBrCl), бромхлордифторметан (Halon 1211, CBrClF) и бромтрифторметан (Halon 1301, CBrF).

Brominated flame retardants represent a commodity of growing importance, and make up the largest commercial use of bromine. When the brominated material burns, the flame retardant produces hydrobromic acid which interferes in the radical chain reaction of the oxidation reaction of the fire. The mechanism is that the highly reactive hydrogen radicals, oxygen radicals, and hydroxyl radicals react with hydrobromic acid to form less reactive bromine radicals (i. e., free bromine atoms). Bromine atoms may also react directly with other radicals to help terminate the free radical chain reactions that characterise combustion. To make brominated polymers and plastics, bromine containing compounds can be incorporated into the polymer during polymerisation. One method is to include a relatively small amount of brominated monomer during the polymerisation process. For example, vinyl bromide can be used in the production of polyethylene, polyvinyl chloride or polypropylene. Specific highly brominated molecules can also be added that participate in the polymerisation process. For example, tetrabromobisphenol A can be added to polyesters or epoxy resins, where it becomes part of the polymer. Epoxies used in printed circuit boards are normally made from such flame retardant resins, indicated by the FR in the abbreviation of the products (FR 4 and FR 2). In some cases, the bromine containing compound may be added after polymerisation. For example, decabromodiphenyl ether can be added to the final polymers. A number of gaseous or highly volatile brominated halomethane compounds are non toxic and make superior fire suppressant agents by this same mechanism, and are particularly effective in enclosed spaces such as submarines, airplanes, and spacecraft. However, they are expensive and their production and use has been greatly curtailed due to their effect as ozone depleting agents. They are no longer used in routine fire extinguishers, but retain niche uses in aerospace and military automatic fire suppression applications. They include bromochloromethane (Halon 1011, CHBrCl), bromochlorodifluoromethane (Halon 1211, CBrClF), and bromotrifluoromethane (Halon 1301, CBrF).

Другие применения

Бром серебра используется в качестве светочувствительного компонента фотоэмульсий, как самостоятельно, так и в сочетании с хлоридом серебра и йодидом серебра. Бромированное растительное масло (BVO) – сложная смесь триглицеридов растительного происхождения, в которых атомы брома связаны с молекулами – в основном используется для эмульгирования безалкогольных напитков с цитрусовым вкусом, предотвращая их расслоение при транспортировке. Ядовитый бромметан широко применялся как пестицид для фумигации почвы и обработки помещений методом навеса. Аналогично использовался бромид этилена. В фармакологии неорганические соединения брома, особенно бромид калия, часто применялись в качестве общеуспокаивающих средств в XIX и начале XX века. Бромиды в форме простых солей до сих пор используются как противосудорожные средства в ветеринарии и медицине человека, хотя применение в последней варьируется в зависимости от страны. Например, Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов США (FDA) не одобряет использование бромида для лечения каких-либо заболеваний, а бромид натрия был исключен из состава безрецептурных седативных препаратов, таких как Bromo Seltzer, в 1975 году. Коммерчески доступные органоброминовые фармацевтические препараты включают сосудорасширяющее средство ницерголин, седативное средство бротизолам, противоопухолевый препарат пипоброман и антисептик мербромин. В противном случае органоброминовые соединения редко находят применение в фармацевтике, в отличие от органофтористых соединений. Некоторые лекарства производятся в виде солей бромида (или эквивалентов, таких как гидробромид), однако в таких случаях бромид выступает в роли инертного противоиона, не имеющего биологического значения. Благодаря схожим антисептическим свойствам с хлором, бром может использоваться в качестве дезинфицирующего или антимикробного средства в тех же областях, что и хлор, например, в бассейнах. Однако, из-за относительно более высокой стоимости и отсутствия стабилизатора, защищающего от солнечного света, бром обычно не используется для этих целей на открытом воздухе. Для крытых бассейнов он может быть хорошим вариантом, поскольку эффективен в более широком диапазоне pH, а также более стабилен в нагретых бассейнах и джакузи.

Silver bromide is used, either alone or in combination with silver chloride and silver iodide, as the light sensitive constituent of photographic emulsions. Brominated vegetable oil (BVO), a complex mixture of plant derived triglycerides that have been reacted to contain atoms of the element bromine bonded to the molecules, is used primarily to help emulsify citrus flavored soft drinks, preventing them from separating during distribution. Poisonous bromomethane was widely used as pesticide to fumigate soil and to fumigate housing, by the tenting method. Ethylene bromide was similarly used. In pharmacology, inorganic bromide compounds, especially potassium bromide, were frequently used as general sedatives in the 19th and early 20th century. Bromides in the form of simple salts are still used as anticonvulsants in both veterinary and human medicine, although the latter use varies from country to country. For example, the U. S. Food and Drug Administration (FDA) does not approve bromide for the treatment of any disease, and sodium bromide was removed from over the counter sedative products like Bromo Seltzer, in 1975. Commercially available organobromine pharmaceuticals include the vasodilator nicergoline, the sedative brotizolam, the anticancer agent pipobroman, and the antiseptic merbromin. Otherwise, organobromine compounds are rarely pharmaceutically useful, in contrast to the situation for organofluorine compounds. Several drugs are produced as the bromide (or equivalents, hydrobromide) salts, but in such cases bromide serves as an innocuous counterion of no biological significance. Because it has similar antiseptic qualities to chlorine, bromine can be used in the same manner as chlorine as a disinfectant or antimicrobial in applications such as swimming pools. However, bromine is usually not used outside for these applications due to it being relatively more expensive than chlorine and the absence of a stabilizer to protect it from the sun. For indoor pools, it can be a good option as it is effective at a wider pH range. It is also more stable in a heated pool or hot tub.

Биологическая роль и токсичность

Исследование 2014 года предполагает, что бром (в форме иона бромида) является необходимым кофактором в биосинтезе коллагена IV, что делает этот элемент важным для архитектуры базальной мембраны и развития тканей у животных. Тем не менее, у млекопитающих не задокументировано явных симптомов или синдромов, связанных с дефицитом брома. В других биологических функциях бром может быть не существенным, но все же полезным, заменяя хлор. Например, в присутствии перекиси водорода (HO), образуемой эозинофилами, и ионов хлорида, йодида, тиоцианата или бромида, эозинофильная пероксидаза обеспечивает эффективный механизм, с помощью которого эозинофилы уничтожают многоклеточных паразитов (таких как нематоды, вызывающие филяриаз) и некоторые бактерии (например, бактерии туберкулеза). Эозинофильная пероксидаза является галопероксидазой, которая для этой цели предпочтительно использует бромид, а не хлорид, образуя гипобромит (гипобромистую кислоту), хотя использование хлорида также возможно. α-Галоэфиры обычно считаются высокореактивными и, следовательно, токсичными промежуточными продуктами в органическом синтезе. Однако млекопитающие, включая людей, кошек и крыс, биосинтезируют следовые количества α-бромоэфира – 2-октил-4-бромо-3-оксобутаноата, который обнаруживается в их спинномозговой жидкости и, по-видимому, играет пока не выясненную роль в индукции фазы быстрого сна. Морские организмы являются основным источником органобромидных соединений, и именно в них наиболее убедительно доказана необходимость брома. К 1999 году было идентифицировано более 1600 таких органобромидных соединений. Наиболее распространенным является метилбромид (CHBr), который, по оценкам, морские водоросли производят в количестве около 56 000 тонн в год. Эфирное масло гавайской водоросли Asparagopsis taxiformis состоит на 80% из бромоформа. Большинство таких органобромидных соединений в море образуются под действием уникального фермента водорослей – ванадиевой бромопероксидазы. Анион бромида обладает низкой токсичностью: нормальное суточное потребление составляет от 2 до 8 миллиграммов. Бронизм вызывается нейротоксическим воздействием на мозг, что приводит к сонливости, психозу, судорогам и бреду. Элементарный бром (Br) токсичен и вызывает химические ожоги на коже. Вдыхание паров брома вызывает аналогичное раздражение дыхательных путей, проявляющееся кашлем, удушьем, одышкой и, при вдыхании достаточного количества, смертью. Хроническое воздействие может привести к частым бронхиальным инфекциям и общему ухудшению здоровья. Будучи сильным окислителем, бром несовместим с большинством органических и неорганических соединений. При транспортировке брома требуется соблюдение мер предосторожности; его обычно перевозят в стальных резервуарах, футерованных свинцом и поддерживаемых прочными металлическими каркасами. В Соединенных Штатах бром классифицируется как чрезвычайно опасное вещество в соответствии с разделом 302 Закона США о чрезвычайном планировании и праве сообщества на информацию (42 U.S.C. 11002) и подлежит строгим требованиям к отчетности для предприятий, производящих, хранящих или использующих его в значительных количествах.

A 2014 study suggests that bromine (in the form of bromide ion) is a necessary cofactor in the biosynthesis of collagen IV, making the element essential to basement membrane architecture and tissue development in animals. Nevertheless, no clear deprivation symptoms or syndromes have been documented in mammals. In other biological functions, bromine may be non essential but still beneficial when it takes the place of chlorine. For example, in the presence of hydrogen peroxide, HO, formed by the eosinophil, and either chloride, iodide, thiocyanate, or bromide ions, eosinophil peroxidase provides a potent mechanism by which eosinophils kill multicellular parasites (such as the nematode worms involved in filariasis) and some bacteria (such as tuberculosis bacteria). Eosinophil peroxidase is a haloperoxidase that preferentially uses bromide over chloride for this purpose, generating hypobromite (hypobromous acid), although the use of chloride is possible. α Haloesters are generally thought of as highly reactive and consequently toxic intermediates in organic synthesis. Nevertheless, mammals, including humans, cats, and rats, appear to biosynthesize traces of an α bromoester, 2 octyl 4 bromo 3 oxobutanoate, which is found in their cerebrospinal fluid and appears to play a yet unclarified role in inducing REM sleep. Marine organisms are the main source of organobromine compounds, and it is in these organisms that bromine is more firmly shown to be essential. More than 1600 such organobromine compounds were identified by 1999. The most abundant is methyl bromide (CHBr), of which an estimated 56,000 tonnes is produced by marine algae each year. The essential oil of the Hawaiian alga Asparagopsis taxiformis consists of 80% bromoform. Most of such organobromine compounds in the sea are made by the action of a unique algal enzyme, vanadium bromoperoxidase. The bromide anion is not very toxic: a normal daily intake is 2 to 8 milligrams. Bromism is caused by a neurotoxic effect on the brain which results in somnolence, psychosis, seizures and delirium. Elemental bromine (Br) is toxic and causes chemical burns on human flesh. Inhaling bromine gas results in similar irritation of the respiratory tract, causing coughing, choking, shortness of breath, and death if inhaled in large enough amounts. Chronic exposure may lead to frequent bronchial infections and a general deterioration of health. As a strong oxidising agent, bromine is incompatible with most organic and inorganic compounds. Caution is required when transporting bromine; it is commonly carried in steel tanks lined with lead, supported by strong metal frames. Bromine is classified as an extremely hazardous substance in the United States as defined in Section 302 of the U. S. Emergency Planning and Community Right to Know Act (42 U. S. C. 11002), and is subject to strict reporting requirements by facilities which produce, store, or use it in significant quantities.