Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Таллий(I) сульфат (Tl2SO4), также известный как таллийный сульфат, — это сульфат таллия в обычной степени окисления +1, что указывается римской цифрой I. Его часто называют просто сульфатом таллия.
Thallium(I) sulfate (Tl2SO4) or thallous sulfate is the sulfate salt of thallium in the common +1 oxidation state, as indicated by the Roman numeral I. It is often referred to as simply thallium sulfate.
Применение
В течение последних двух столетий сульфат таллия(I) (Tl2SO4) применялся для различных медицинских целей, но впоследствии был отброшен. В конце 1900-х годов его стали использовать преимущественно в качестве родентицида. Эти применения были запрещены в 1975 году в США из-за неселективности его токсичности. Сульфат таллия(I) подавляет рост растений, препятствуя прорастанию семян. В настоящее время Tl2SO4 в основном используется в исследовательских лабораториях как источник ионов Tl+. Он является предшественником сульфида таллия(I) (Tl2S), который проявляет высокую электропроводность при воздействии инфракрасного излучения.
During the last two centuries, Tl2SO4 had been used for various medical treatments but was abandoned. In the later 1900s it found use mainly for rodenticides. These applications were prohibited in 1975 in the US due to the nonselective nature of its toxicity. Thallium(I) sulfate inhibits the growth of plants by preventing germination. Tl2SO4 is mostly used today as a source of Tl+ in the research laboratory. It is a precursor to thallium(I) sulfide (Tl2S), which exhibits high electrical conductivity when exposed to infrared light.
Подготовка
Таллий(I) сульфат получают при взаимодействии металлического таллия с серной кислотой с последующей кристаллизацией.
Thallium(I) sulfate is produced by the reaction of thallium metal with sulfuric acid followed by crystallization.
Структура
Tl2SO4 имеет ту же структуру, что и K2SO4. В водном растворе ионы таллия(I) и сульфат-анионы разделяются и сильно сольватируются. Кристаллы сульфата таллия(I) обладают симметрией C2.
Tl2SO4 adopts the same structure as K2SO4. In aqueous solution, the thallium(I) cations and the sulfate anions are separated and highly solvated. Thallium(I) sulfate crystals have a C2 symmetry.
Токсичность
Таллий(I) сульфат растворим в воде, и его токсическое действие обусловлено ионом таллия(I). Средняя смертельная доза таллия(I) сульфата для взрослого человека составляет около 1 грамма. Поскольку таллий(I) сульфат представляет собой простой порошок без выраженных свойств, его легко можно спутать с менее опасными химическими веществами. Он может попасть в организм при проглатывании, вдыхании или через контакт с кожей. Ион таллия(I) очень похож на ионы калия и натрия, которые необходимы для жизни. После попадания иона таллия в клетку нарушаются многие процессы, отвечающие за транспорт калия и натрия. Ввиду своей высокой токсичности, многие западные страны запретили использование таллия(I) сульфата в бытовых продуктах, и многие компании также прекратили использование этого соединения. Доза, превышающая 500 мг, считается смертельной. Таллий(I) сульфат, попадая в организм, концентрируется в почках, печени, головном мозге и других тканях. В Израиле таллий(I) сульфат использовался для борьбы с грызунами; предполагается, что в 1950-х годах это привело к исчезновению бурого филина.
Thallium(I) sulfate is soluble in water and its toxic effects are derived from the thallium(I) cation. The mean lethal dose of thallium(I) sulfate for an adult is about 1 gram. Since thallium(I) sulfate is a simple powder with indistinctive properties, it can easily be mistaken for more innocuous chemicals. It can enter the body by ingestion, inhalation, or through contact with the skin. The thallium(I) cation is very similar to potassium and sodium cations, which are essential for life. After the thallium ion enters the cell, many of the processes that transport potassium and sodium are disrupted. Due to its poisonous nature, many western countries have banned the use of thallium(I) sulfate in products for home use and many companies have also stopped using this compound. A dosage in excess of 500 mg is reported as fatal. Thallium(I) sulfate, after entering the body, concentrates itself in the kidneys, liver, brain, and other tissues in the body. Thallium(I) sulfate was used in Israel to control the rodent population; it is suspected that in the 1950s, this resulted in the disappearance of the brown fish owl.