Нитрат свинца(II): свойства, применение и токсичность.
Lead(II) nitrate
Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2: свойства, применение в производстве пигментов и исторических красок. Белый кристалл, растворимый в воде. История и замена токсичных красок.
Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Нитрат свинца(II) — неорганическое соединение с химической формулой Pb(NO3)2. Обычно встречается в виде бесцветных кристаллов или белого порошка и, в отличие от большинства других солей свинца(II), растворим в воде. Известный с Средних веков под названием plumbum dulce, нитрат свинца(II) производился в небольших количествах из металлического свинца или оксида свинца в азотной кислоте для непосредственного использования в производстве других соединений свинца. В XIX веке производство нитрата свинца(II) началось в промышленных масштабах в Европе и Соединенных Штатах. Исторически основное применение заключалось в использовании в качестве сырья для производства пигментов для свинцовых красок, однако такие краски были вытеснены менее токсичными красками на основе диоксида титана. Другие промышленные применения включали термостабилизацию нейлона и полиэстера, а также использование в покрытиях фототермографической бумаги. Примерно с 2000 года нитрат свинца(II) начали использовать в цианировании золота. Нитрат свинца(II) токсичен и требует осторожного обращения, чтобы предотвратить ингаляцию, проглатывание и контакт с кожей. В связи с его опасными свойствами, ограниченное применение нитрата свинца(II) находится под постоянным контролем.
Lead(II) nitrate is an inorganic compound with the chemical formula Pb(NO3)2. It commonly occurs as a colourless crystal or white powder and, unlike most other lead(II) salts, is soluble in water. Known since the Middle Ages by the name plumbum dulce, the production of lead(II) nitrate from either metallic lead or lead oxide in nitric acid was small scale, for direct use in making other lead compounds. In the nineteenth century lead(II) nitrate began to be produced commercially in Europe and the United States. Historically, the main use was as a raw material in the production of pigments for lead paints, but such paints have been superseded by less toxic paints based on titanium dioxide. Other industrial uses included heat stabilization in nylon and polyesters, and in coatings of photothermographic paper. Since around the year 2000, lead(II) nitrate has begun to be used in gold cyanidation. Lead(II) nitrate is toxic and must be handled with care to prevent inhalation, ingestion and skin contact. Due to its hazardous nature, the limited applications of lead(II) nitrate are under constant scrutiny.
История
Нитрат свинца был впервые идентифицирован в 1597 году алхимиком Андреасом Либавиусом, который назвал это вещество *plumbum dulce*, что означает "сладкий свинец", из-за его вкуса. Он производится в промышленных масштабах в результате реакции металлического свинца с концентрированной азотной кислотой, в которой он малорастворим. Он использовался в качестве сырья для производства пигментов, таких как желтый хром (хромат свинца(II), PbCrO4), оранжевый хром (основной хромат свинца(II), Pb2CrO5) и неаполитанский жёлтый. Эти пигменты применялись для окрашивания и печати ситца и других текстильных материалов. Он также использовался в качестве окислителя в чёрном порохе и вместе с азидом свинца в специальных взрывчатых веществах.
Lead nitrate was first identified in 1597 by the alchemist Andreas Libavius, who called the substance plumbum dulce, meaning "sweet lead", because of its taste. It is produced commercially by reaction of metallic lead with concentrated nitric acid in which it is sparingly soluble. It has been produced as a raw material for making pigments such as chrome yellow (lead(II) chromate, PbCrO4) and chrome orange (basic lead(II) chromate, Pb2CrO5) and Naples yellow. These pigments were used for dyeing and printing calico and other textiles. It has been used as an oxidizer in black powder and together with lead azide in special explosives.
Приложения
Нитрат свинца использовался в качестве теплостабилизатора в нейлоне и полиэстерах, в качестве покрытия для фототермографической бумаги и в составе родентицидов. В органической химии он может применяться для получения изотиоцианатов из дитиокарбаматов. Также сообщалось о его использовании для удаления бромид-ионов в реакциях SN1-замещения.
Lead nitrate has been used as a heat stabiliser in nylon and polyesters, as a coating for photothermographic paper, and in rodenticides. In organic chemistry, it may be used in the preparation of isothiocyanates from dithiocarbamates. Its use as a bromide scavenger during SN1 substitution has been reported.
Безопасность
Нитрат свинца(II) токсичен, и его проглатывание может привести к острому отравлению свинцом, что характерно для всех растворимых соединений свинца. Все неорганические соединения свинца Международное агентство по изучению рака (IARC) классифицирует как, вероятно, канцерогенные для человека (категория 2A). У экспериментальных животных они связаны с раком почек и глиомой, а у людей – с раком почек, мозга и легких, хотя исследования рабочих, подвергающихся воздействию свинца, часто осложняются одновременным воздействием мышьяка. Свинец известен своей способностью замещать цинк в ряде ферментов, включая δ-аминолевулиновую кислоту дегидратазу (порфобилиноген-синтазу) в пути биосинтеза гема и пиримидиновую 5'-нуклеотидазу, важную для правильного метаболизма ДНК, и, следовательно, может вызывать повреждение плода.
Lead(II) nitrate is toxic, and ingestion may lead to acute lead poisoning, as is applicable for all soluble lead compounds. All inorganic lead compounds are classified by the International Agency for Research on Cancer (IARC) as probably carcinogenic to humans (Category 2A). They have been linked to renal cancer and glioma in experimental animals and to renal cancer, brain cancer and lung cancer in humans, although studies of workers exposed to lead are often complicated by concurrent exposure to arsenic. Lead is known to substitute for zinc in a number of enzymes, including δ aminolevulinic acid dehydratase (porphobilinogen synthase) in the haem biosynthetic pathway and pyrimidine 5′ nucleotidase, important for the correct metabolism of DNA and can therefore cause fetal damage.