Введение
Смесь концентрированной серной кислоты и дихромата
Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 445248284
| Name = Chromic acidDichromic acid
| ImageFile = ChromicAcid. svg
| ImageCaption = Dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| ImageFile Ref =
| ImageSize = 260
| ImageName = Structural formulae of dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| IUPACName = Chromic acidDichromic acid
| SystematicName = Dihydroxidodioxidochromium
| OtherNames = Chromic(VI) acidTetraoxochromic acid
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox Hazards
| MainHazards = highly toxic, carcinogen, corrosive
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA H = 4
| NFPA F = 0
| NFPA R = 1
| NFPA S = COR
| PEL = TWA 0.005 mg/m3
| LD50 = 51.9 mg/kg (|H2CrO4*2Na, rat, oral)
| REL = TWA 0.001 mg Cr(VI)/m3
The term chromic acid is usually used for a mixture made by adding concentrated sulfuric acid to a dichromate, which may contain a variety of compounds, including solid chromium trioxide. This kind of chromic acid may be used as a cleaning mixture for glass. Chromic acid may also refer to the molecular species, |H2CrO4 of which the trioxide is the anhydride. Chromic acid features chromium in an oxidation state of +6 (and a valence of VI or 6). It is a strong and corrosive oxidising agent and a moderate carcinogen.
Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 445248284
| Name = Хромовая кислотаДихромовая кислота
| ImageFile = ChromicAcid.svg
| ImageCaption = Дихромовая кислота (слева) и хромовая кислота (справа)
| ImageFile Ref =
| ImageSize = 260
| ImageName = Структурные формулы дихромовой кислоты (слева) и хромовой кислоты (справа)
| IUPACName = Хромовая кислотаДихромовая кислота
| SystematicName = Дигидроксидиоксидохромат
| OtherNames = Хромовая(VI) кислотаТетраоксохромовая кислота
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox Hazards
| MainHazards = высокотоксична, канцерогенна, коррозионна
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = Опасно
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA H = 4
| NFPA F = 0
| NFPA R = 1
| NFPA S = COR
| PEL = ТПВ 0.005 мг/м3
| LD50 = 51.9 мг/кг (H2CrO4*2Na, крыса, перорально)
| REL = ТПВ 0.001 мг Cr(VI)/м3
Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 445248284
| Name = Chromic acidDichromic acid
| ImageFile = ChromicAcid. svg
| ImageCaption = Dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| ImageFile Ref =
| ImageSize = 260
| ImageName = Structural formulae of dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| IUPACName = Chromic acidDichromic acid
| SystematicName = Dihydroxidodioxidochromium
| OtherNames = Chromic(VI) acidTetraoxochromic acid
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox Hazards
| MainHazards = highly toxic, carcinogen, corrosive
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA H = 4
| NFPA F = 0
| NFPA R = 1
| NFPA S = COR
| PEL = TWA 0.005 mg/m3
| LD50 = 51.9 mg/kg (|H2CrO4*2Na, rat, oral)
| REL = TWA 0.001 mg Cr(VI)/m3
The term chromic acid is usually used for a mixture made by adding concentrated sulfuric acid to a dichromate, which may contain a variety of compounds, including solid chromium trioxide. This kind of chromic acid may be used as a cleaning mixture for glass. Chromic acid may also refer to the molecular species, |H2CrO4 of which the trioxide is the anhydride. Chromic acid features chromium in an oxidation state of +6 (and a valence of VI or 6). It is a strong and corrosive oxidising agent and a moderate carcinogen.
Термин "хромовая кислота" обычно используется для обозначения смеси, полученной путем добавления концентрированной серной кислоты к дихромату, которая может содержать различные соединения, включая твердый триоксид хрома. Этот вид хромовой кислоты может использоваться в качестве чистящей смеси для стекла. Хромовая кислота также может относиться к молекулярному виду H2CrO4, ангидридом которого является триоксид хрома. Хромовая кислота содержит хром в степени окисления +6 (и валентность VI или 6). Это сильный и коррозионный окислитель и умеренный канцероген.
Chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 445248284
| Name = Chromic acidDichromic acid
| ImageFile = ChromicAcid. svg
| ImageCaption = Dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| ImageFile Ref =
| ImageSize = 260
| ImageName = Structural formulae of dichromic acid (left) and chromic acid (right)
| IUPACName = Chromic acidDichromic acid
| SystematicName = Dihydroxidodioxidochromium
| OtherNames = Chromic(VI) acidTetraoxochromic acid
| Section1 =
| Section2 =
| Section7 = Chembox Hazards
| MainHazards = highly toxic, carcinogen, corrosive
| GHSPictograms =
| GHSSignalWord = Danger
| HPhrases =
| PPhrases =
| NFPA H = 4
| NFPA F = 0
| NFPA R = 1
| NFPA S = COR
| PEL = TWA 0.005 mg/m3
| LD50 = 51.9 mg/kg (|H2CrO4*2Na, rat, oral)
| REL = TWA 0.001 mg Cr(VI)/m3
The term chromic acid is usually used for a mixture made by adding concentrated sulfuric acid to a dichromate, which may contain a variety of compounds, including solid chromium trioxide. This kind of chromic acid may be used as a cleaning mixture for glass. Chromic acid may also refer to the molecular species, |H2CrO4 of which the trioxide is the anhydride. Chromic acid features chromium in an oxidation state of +6 (and a valence of VI or 6). It is a strong and corrosive oxidising agent and a moderate carcinogen.
Применение
Хромовая кислота является промежуточным продуктом в хромировании, а также используется в керамических глазурях и цветном стекле. Поскольку раствор хромовой кислоты в серной кислоте (также известный как сульфохромная смесь или хромосерная кислота) является сильным окислителем, его можно использовать для очистки лабораторной стеклянной посуды, особенно от труднорастворимых органических остатков. Это применение сократилось из-за экологических проблем. Кроме того, кислота оставляет следовые количества парамагнитных ионов хрома(III) (Cr3+), которые могут мешать некоторым применениям, таким как ЯМР-спектроскопия. Это особенно актуально для ЯМР-трубок. Для той же цели можно использовать раствор пираньи, который не оставляет металлических остатков. Хромовая кислота широко использовалась в индустрии ремонта музыкальных инструментов благодаря её способности придавать латуни блеск. Обработка хромовой кислотой оставляет на латуни яркую жёлтую патину. В связи с растущими проблемами здоровья и охраны окружающей среды многие прекратили использовать этот химикат в своих мастерских. В 1940-х годах она использовалась в качестве красителя для волос под названием Мелереон. Она также используется в качестве отбеливателя при черно-белой фотореверсии.
Использование в качественном органическом анализе
В органической химии разбавленные растворы хромовой кислоты могут использоваться для окисления первичных или вторичных спиртов до соответствующих альдегидов и кетонов. Аналогично, её также можно использовать для окисления альдегида до соответствующей карбоновой кислоты. Третичные спирты и кетоны не окисляются. Поскольку окисление сопровождается изменением цвета от оранжевого до коричневато-зеленого (что указывает на восстановление хрома с окислительного состояния +6 до +3), хромовая кислота часто используется в качестве лабораторного реагента в старших классах школы или в вузах для качественного аналитического определения первичных или вторичных спиртов, или альдегидов. Альдегиды относительно легко окисляются до карбоновых кислот, и для этого достаточно мягких окислителей. Для этой цели применялись соединения серебра(I). Каждый окислитель имеет свои преимущества и недостатки. Вместо химических окислителей часто возможно электрохимическое окисление.
Безопасность
Шестивалентные соединения хрома (включая триоксид хрома, хромные кислоты, хроматы, хлорохроматы) токсичны и канцерогенны. Триоксид хрома и хромные кислоты – сильные окислители и могут бурно реагировать при смешивании с легко окисляемыми органическими веществами. Ожоги, вызванные хромовой кислотой, лечат разбавленным раствором тиосульфата натрия.