Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Уменьшение растворимости ионного вещества в растворе при добавлении общего иона
Decrease in solubility of an ionic substance in solution when a common ion is added
В химии, эффект общего иона относится к снижению растворимости ионного осадка при добавлении в раствор растворимого соединения, имеющего общий с осадком ион. Это поведение является следствием принципа Ле Шателье для равновесной реакции ионной ассоциации/диссоциации. Эффект обычно проявляется в изменении растворимости солей и других слабых электролитов. Добавление дополнительного количества одного из ионов соли, как правило, приводит к увеличению осаждения соли, что снижает концентрацию обоих ионов соли до достижения равновесия растворимости. Эффект основан на том, что как исходная соль, так и добавленное вещество имеют общий ион.
In chemistry, the common ion effect refers to the decrease in solubility of an ionic precipitate by the addition to the solution of a soluble compound with an ion in common with the precipitate. This behaviour is a consequence of Le Chatelier's principle for the equilibrium reaction of the ionic association/dissociation. The effect is commonly seen as an effect on the solubility of salts and other weak electrolytes. Adding an additional amount of one of the ions of the salt generally leads to increased precipitation of the salt, which reduces the concentration of both ions of the salt until the solubility equilibrium is reached. The effect is based on the fact that both the original salt and the other added chemical have one ion in common with each other.
Исключения
Многие соединения переходных металлов нарушают это правило из-за образования комплексных ионов, что не является частью равновесий, вовлеченных в простое осаждение солей из ионного раствора. Например, хлорид меди(I) нерастворим в воде, но растворяется при добавлении ионов хлорида, например, при добавлении соляной кислоты. Это происходит из-за образования растворимых комплексных ионов CuCl2−.
Many transition metal compounds violate this rule due to the formation of complex ions, a scenario not part of the equilibria that are involved in simple precipitation of salts from ionic solution. For example, copper(I) chloride is insoluble in water, but it dissolves when chloride ions are added, such as when hydrochloric acid is added. This is due to the formation of soluble CuCl2− complex ions.
Необычный ионный эффект
Иногда добавление иона, не входящего в состав образовавшегося осадка, может увеличить растворимость соли. Этот эффект "солевого растворения" называется "эффектом чужеродного иона" (также "солевым эффектом" или "эффектом разнородных ионов"). Он возникает из-за того, что с увеличением общей концентрации ионов взаимодействие между ионами в растворе становится существенным фактором. Это альтернативное равновесие снижает доступность ионов для реакции осаждения. Этот эффект также называют эффектом посторонних ионов.
Sometimes adding an ion other than the ones that are part of the precipitated salt itself can increase the solubility of the salt. This "salting in" is called the "uncommon ion effect" (also "salt effect" or the "diverse ion effect"). It occurs because as the total ion concentration increases, inter ion attraction within the solution can become an important factor. This alternate equilibrium makes the ions less available for the precipitation reaction. This is also called odd ion effect.