Кіріспе
Кванттық механикада триплеттік күй немесе спиндік триплет – электрон, атом немесе молекула сияқты кванттық спині S = 1 болатын объектінің кванттық күйі. Оның белгілі бір ось бойымен спин проекциясының үш мүмкін мәні бар: mS = −1, 0 немесе +1, осылайша "триплет" атауы берілген. Спин, кванттық механика контекстінде, механикалық айналыс емес, бөлшектің ішкі бұрыштық импульсін сипаттайтын көбірек абстрактілі ұғым. Бұл, әсіресе, жеке атомдар, протондар немесе электрондар сияқты атомдық деңгейдегі жүйелер үшін маңызды. Триплеттік күй екі жұпталмаған электронның спині, әрқайсысының спині s = 1/2, S = 1 мәнін беру үшін бағытталған кезде пайда болады. Бұл, екі электронның қарама-қарсы бағытта бағытталған, S = 0, спиндік синглет күйінен өзгеше. Күнделікті өмірде кездесетін көптеген молекулалар синглеттік күйде болады, себебі олардың барлық электрондары жұптасқан, бірақ молекулалық оттегі – ерекше жағдай. Бөлме температурасында О2 триплеттік күйде болады, ол тек тыйым салынған ауысу арқылы синглеттік күйге өту арқылы химиялық реакцияға түсуі мүмкін. Бұл оны термодинамикалық тұрғыдан ең күшті тотықтырғыштардың бірі етсе де, кинетикалық тұрғыдан инертті етеді. Фотохимиялық немесе термиялық әрекет ету оны синглеттік күйге жеткізе алады, соның нәтижесінде ол кинетикалық және термодинамикалық тұрғыдан да өте күшті тотықтырғышқа айналады. ТОК
In quantum mechanics, a triplet state, or spin triplet, is the quantum state of an object such as an electron, atom, or molecule, having a quantum spin S = 1. It has three allowed values of the spin's projection along a given axis mS = −1, 0, or +1, giving the name "triplet". Spin, in the context of quantum mechanics, is not a mechanical rotation but a more abstract concept that characterizes a particle's intrinsic angular momentum. It is particularly important for systems at atomic length scales, such as individual atoms, protons, or electrons. A triplet state occurs in cases where the spins of two unpaired electrons, each having spin s = 1/2, align to give S = 1, in contrast to the more common case of two electrons aligning oppositely to give S = 0, a spin singlet. Most molecules encountered in daily life exist in a singlet state because all of their electrons are paired, but molecular oxygen is an exception. At room temperature, O2 exists in a triplet state, which can only undergo a chemical reaction by making the forbidden transition into a singlet state. This makes it kinetically nonreactive despite being thermodynamically one of the strongest oxidants. Photochemical or thermal activation can bring it into the singlet state, which makes it kinetically as well as thermodynamically a very strong oxidant. TOC
Математикалық көзқарас
Өкілдік теориясы тұрғысынан, екі конъюгат 2 өлшемді спиндік SU(2) = Spin(3) тобының бейнелеулері (3 өлшемді Клиффорд алгебрасының ішінде орналасқандықтан) 4 өлшемді бейнелеуді жасау үшін тензорлық көбейтілді. Бұл 4 өлшемді бейнелеу әдеттегі ортогональды топқа SO(3) дейін төмендейді, сондықтан оның объектілері тензорлар болып табылады, олардың спинінің бүтіндігіне сәйкес келеді. 4 өлшемді бейнелеу бір өлшемді тривиалды бейнелеудің (синлет, скаляр, спин нөл) және үш өлшемді бейнелеудің (триплет, спин 1) қосындысына жіктеледі, бұл SO(3) тобының стандартты бейнелеуімен бірдей. Осылайша, триплеттегі "үш" физикалық кеңістіктің үш айналу осімен анықталады.