Ағылшыншамен салыстырыңыз: абзацты басыңыз — түпнұсқа терезеде ашылады. Абзац астындағы EN түймесі оны мәтін ішінде көрсетеді.
Кіріспе
Аммоний хлораты – NH4ClO3 формуласына ие бейорганикалық қосылыс. Ол хлор қышқылын аммиак немесе аммоний карбонатымен нейтралдау арқылы, немесе барий, стронций немесе кальций хлораттарын аммоний карбонатымен немесе аммоний сульфатымен тұндыру арқылы алынады, нәтижесінде тиісті карбонат немесе сульфат тұнбасы және аммоний хлоратының ерітіндісі пайда болады. Аммоний хлораты ұсақ инелер түрінде кристалданады және суда оңай ериді. Битартрат әдісі өндіріс үшін перспективті болып табылады және егер экзотикалық хлораттар қолжетімсіз болса немесе синтездеу қажет болса қолданылуы мүмкін. Калий хлораты мен аммоний битартратының жылы ерітінділері қажет. Соңғысы тартыр қышқылының артық мөлшеріне сулы аммиак қосып синтезделеді. Содан кейін, орынбасу реакциясы нәтижесінде аммоний хлораты тұндырылады. Қыздырғанда, аммоний хлораты шамамен 102 °C температурада азот, хлор және оттегіге ыдырайды. Ол сұйылтылған сулы спиртте ериді, бірақ күшті спиртте ерімейді. Бұл қосылыс – күшті тотықтырғыш, сондықтан оны тұтанғыш материалдармен бірге сақтауға болмайды, себебі ол оңай жарылғыш қоспаларды құрайды. Аммоний хлораты өте тұрақсыз тотықтырғыш, және бөлме температурасында өздігінен, кейде күшті ғарышпен ыдырайды. Бұл, тотықтырғыш хлорат анионымен және қайта тотықталатын аммоний катионының қоспасынан туындайды. Ерітінділердің өзі де тұрақсыз болуы мүмкін. Бұл тұздың қауіптілігіне байланысты, оны тек қажет болғанда ғана ерітіндіде сақтау керек, және оның кристалдануына жол бермеу керек.
Ammonium chlorate is an inorganic compound with the formula NH4ClO3. It is obtained by neutralizing chloric acid with either ammonia or ammonium carbonate, or by precipitating barium, strontium or calcium chlorates with ammonium carbonate or ammonium sulfate, producing the respective carbonate or sulfate precipitate and an ammonium chlorate solution. Ammonium chlorate crystallizes in small needles, readily soluble in water. The bitartrate method is a candidate for production and can be used if exotic chlorates are currently inaccessible or need to be synthesized. Warm solutions of potassium chlorate and ammonium bitartrate are needed. The latter can be synthesized by adding aqueous ammonia to an excess of tartaric acid. Then, a double displacement reaction will result in precipitation of ammonium chlorate. On heating, ammonium chlorate decomposes at about 102 °C, with liberation of nitrogen, chlorine and oxygen. It is soluble in dilute aqueous alcohol, but insoluble in strong alcohol. This compound is a powerful oxidizer and should never be stored with flammable materials, as it can easily form sensitive explosive compositions. Ammonium chlorate is a very unstable oxidizer and will decompose independently, sometimes violently, at room temperature. This results from the mixture of the reducing ammonium cation and the oxidizing chlorate anion. Even solutions are known to be unstable. Because of the dangerous nature of this salt it should only be kept in solution when needed, and never be allowed to crystallize.
Дайындық
Аммиак хлоратын аммиак нитраты мен натрий хлоратының стехиометриялық ерітінділерін немесе аммиак сульфаты мен барий хлоратының ерітінділерін араластыру арқылы алуға болады.
Ammonium chlorate can be made by mixing stoichiometric solutions of ammonium nitrate and sodium chlorate or ammonium sulfate and barium chlorate.