Введение

Хлорат аммония – неорганическое соединение с формулой NH4ClO3. Его получают путем нейтрализации хлорной кислоты аммиаком или карбонатом аммония, либо осаждением хлоратов бария, стронция или кальция карбонатом аммония или сульфатом аммония, в результате чего образуется соответствующий осадок карбоната или сульфата и раствор хлората аммония. Хлорат аммония кристаллизуется в виде мелких игл и легко растворяется в воде. Битартратный метод является перспективным способом производства и может быть использован, если экзотические хлораты недоступны или требуют синтеза. Для этого необходимы теплые растворы хлората калия и битартрата аммония. Последний можно синтезировать, добавляя водный аммиак к избытку винной кислоты. Затем реакция двойного замещения приведет к осаждению хлората аммония. При нагревании хлорат аммония разлагается при температуре около 102 °C с выделением азота, хлора и кислорода. Он растворим в разбавленном водном спирте, но нерастворим в концентрированном спирте. Это соединение – сильный окислитель, и его нельзя хранить вместе с горючими материалами, поскольку оно может легко образовывать чувствительные к взрыву смеси. Хлорат аммония – крайне нестабильный окислитель, который может самопроизвольно разлагаться, иногда бурно, даже при комнатной температуре. Это связано с сочетанием восстановительного катиона аммония и окислительного аниона хлората. Нестабильны даже растворы этого вещества. Из-за опасности, связанной с этой солью, ее следует хранить в растворе только при необходимости и не допускать кристаллизации.

Подготовка

Хлорат аммония можно получить путём смешивания стехиометрических растворов нитрата аммония и хлората натрия или сульфата аммония и хлората бария.