Введение
Сульфат калия (США) или сульфат калия (Великобритания), также известный как сульфат калия (SOP), арканит или, устаревший термин, калийная соль серной кислоты, – это неорганическое соединение с формулой K2SO4, представляющее собой белое водорастворимое твердое вещество. Обычно используется в качестве удобрения, обеспечивая растения калием и серой.
Структура и свойства
Известны две кристаллические формы. Обычной формой является орторомбическая β K2SO4, но она переходит в α K2SO4 при температуре выше 583 °C. В отличие от сульфата натрия, она не образует гидратов. Соль кристаллизуется в виде двойных шестигранных пирамид, классифицируемых как ромбические. Кристаллы прозрачные, очень твердые и имеют горьковато-соленый вкус. Соль растворима в воде, но нерастворима в растворах гидроксида калия (удельный вес 1.35) или в абсолютном этаноле.
Применение
Основное применение сульфата калия – в качестве удобрения. K2SO4 не содержит хлоридов, которые могут быть вредны для некоторых сельскохозяйственных культур. Сульфат калия предпочтителен для этих культур, включая табак, а также некоторые фрукты и овощи. Культуры, менее чувствительные к хлоридам, всё же могут требовать сульфат калия для оптимального роста, если в почве накапливаются хлориды из воды для орошения. Сырая соль также иногда используется в производстве стекла. Сульфат калия также применяется в качестве флегматизатора в артиллерийских метательных зарядах. Он снижает вспышку при выстреле, отскок пламени и избыточное давление взрыва. Иногда его используют как альтернативный абразив для пескоструйной обработки, подобно соде, поскольку он тверже и также хорошо растворим в воде. Сульфат калия также может применяться в пиротехнике в сочетании с селитрой для получения фиолетового пламени. В начале XX века 5%-ный раствор сульфата калия использовался в качестве местного отпугивающего средства от комаров.
Окисление
Сульфат калия (также известный как бисульфат калия), KHSO4, легко получают при взаимодействии K2SO4 с серной кислотой. Он образует ромбические кристаллы, которые плавятся при 197 °C (387 °F). Растворяется в трех объемах воды при 0 °C (32 °F). Раствор ведет себя подобно смеси двух родственных соединений, K2SO4 и H2SO4, присутствующих вместе, но не взаимодействующих друг с другом; избыток этанола осаждает нормальный сульфат (с небольшим количеством бисульфата), оставляя избыток кислоты в растворе. Поведение расплавленной сухой соли аналогично при нагревании до нескольких сотен градусов; он воздействует на силикаты, титанаты и т.п. так же, как серная кислота при нагревании выше температуры кипения. Поэтому его часто используют в аналитической химии в качестве разрушающего агента. Информацию о других солях, содержащих сульфат, см. в статье "Сульфат".