Введение

Оксианион с химической формулой ClO2−. Ион хлорита, или анион диоксида хлора, – это галогенид-анион с химической формулой ClO2−. Хлорит (соединение) – это соединение, содержащее данную группу, в котором хлор имеет степень окисления +3. Хлориты также известны как соли хлористой кислоты.

Соединения

Свободная кислота, хлористая кислота HClO2, является наименее стабильной оксокислотой хлора и наблюдалась только в виде водного раствора при низких концентрациях. Поскольку её нельзя концентрировать, она не является коммерческим продуктом. Соединения щелочных и щелочноземельных металлов бесцветны или бледно-желтые, при этом хлорит натрия (NaClO2) является единственным коммерчески значимым хлоритом. Хлориты тяжелых металлов (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, а также Cu2+ и NH4+) нестабильны и взрывоопасно разлагаются при нагревании или ударе. Хлорит натрия получают косвенно из хлората натрия, NaClO3. Сначала взрывоопасный газ диоксид хлора ClO2 получают путем восстановления хлората натрия подходящим восстановителем, таким как метанол, перекись водорода, соляная кислота или диоксид серы.

Структура и свойства

Ион хлорита имеет изогнутую молекулярную геометрию из-за влияния неподеленных электронных пар на атоме хлора, с углом связи O–Cl–O 111° и длиной связи Cl–O 156 пм. Ион Кислотная реакция E° (В) Нейтральная/щелочная реакция E° (В) Гипохлорит H+ + HOCl + e− → Cl2(g) + H2O 1,63 ClO− + H2O + 2 e− → Cl− + 2 OH− 0,89 Хлорит 3 H+ + HOClO + 3 e− → Cl2(g) + 2 H2O 1,64 ClO2− + 2 H2O + 4 e− → Cl− + 4 OH− 0,78 Хлорат 6 H+ + ClO3− + 5 e− → Cl2(g) + 3 H2O 1,47 ClO3− + 3 H2O + 6 e− → Cl− + 6 OH− 0,63 Перхлорат 8 H+ + ClO4− + 7 e− → Cl2(g) + 4 H2O 1,42 ClO4− + 4 H2O + 8 e− → Cl− + 8 OH− 0,56

Опасность для здоровья

В 2009 году Калифорнийское управление по оценке экологических рисков для здоровья (OEHHA) установило целевой показатель для общественного здравоохранения, предусматривающий содержание хлорита в питьевой воде на уровне ниже 50 частей на миллиард, после того как ученые штата сообщили, что воздействие более высоких уровней хлорита негативно влияет на функцию сперматозоидов и щитовидной железы, вызывает язвы желудка и повреждает красные кровяные тельца у лабораторных животных. Некоторые исследования указывают на то, что при определенных концентрациях хлорит может обладать канцерогенными свойствами. Федеральный нормативный предел в США допускает содержание хлорита в питьевой воде до 1000 частей на миллиард, что в 20 раз превышает целевой показатель для общественного здравоохранения, установленный в Калифорнии.