Введение
Пятый ряд периодической таблицы
Элемент пятого периода — один из химических элементов, расположенных в пятом ряду (или периоде) периодической таблицы химических элементов. Периодическая таблица организована в ряды для демонстрации закономерностей (периодичности) в химическом поведении элементов при увеличении их атомного номера: новый ряд начинается, когда химическое поведение начинает повторяться, то есть элементы со схожими свойствами оказываются в одних и тех же вертикальных столбцах. Пятый период содержит 18 элементов, начиная с рубидия и заканчивая ксеноном. Как правило, элементы пятого периода сначала заполняют 5s-оболочки, затем 4d- и 5p-оболочки в таком порядке, однако существуют исключения, например, родий.
Физические свойства
Этот период содержит технеций, один из двух элементов до свинца, не имеющий стабильных изотопов (наряду с прометием), а также молибден и йод – два из самых тяжёлых элементов с известной биологической ролью. Ниобий обладает наибольшей известной глубиной проникновения магнитного поля среди всех элементов. Цирконий является одним из основных компонентов кристаллов циркона, которые в настоящее время считаются самыми древними из известных минералов земной коры. Многие более поздние переходные металлы, такие как родий, широко используются в ювелирном деле благодаря своей высокой степени полировки. Для этого периода характерно большое количество исключений из правила Маделунга.
Рубидий
Рубидий — первый элемент, расположенный в 5-м периоде. Это щелочной металл, самая реакционноспособная группа в периодической таблице, обладающий свойствами и схожестью как с другими щелочными металлами, так и с другими элементами 5-го периода. Например, у рубидия 5 электронных оболочек, что характерно для всех остальных элементов 5-го периода, в то время как окончание его электронной конфигурации аналогично всем другим щелочным металлам: s1. Рубидий также демонстрирует закономерность увеличения реакционной способности с ростом атомного номера в группе щелочных металлов, будучи более реакционноспособным, чем калий, но менее, чем цезий. Более того, калий и рубидий при сгорании дают практически одинаковое окрашивание пламени, поэтому исследователям приходится использовать различные методы для их различения. Рубидий очень подвержен окислению на воздухе, как и большинство других щелочных металлов, и легко превращается в оксид рубидия — жёлтое твёрдое вещество с химической формулой Rb2O.
Стронций
Стронций — второй элемент, расположенный в 5-м периоде. Это щелочноземельный металл, относительно реактивная группа, хотя и значительно менее реактивная, чем щелочные металлы. Как и рубидий, он имеет 5 электронных оболочек или энергетических уровней, и в соответствии с правилом Маделунга содержит два электрона в 5s-подоболочке. Стронций — мягкий металл, который чрезвычайно активно реагирует с водой. При контакте с водой он соединяется с атомами кислорода и водорода, образуя гидроксид стронция и чистый газообразный водород, который быстро рассеивается в воздухе. Кроме того, стронций, подобно рубидию, окисляется на воздухе и приобретает желтоватый оттенок. При воспламенении он горит ярким красным пламенем.
Иттрий
Иттрий — химический элемент с символом Y и атомным номером 39. Это серебристый металлический переходный металл, химически схожий с лантаноидами, и он часто классифицируется как «редкоземельный элемент». Иттрий почти всегда встречается в составе редкоземельных минералов вместе с лантаноидами и никогда не обнаруживается в природе в свободном виде. Его единственный стабильный изотоп, 89Y, также является единственным его природным изотопом. В 1787 году Карл Аксель Аррений обнаружил новый минерал вблизи деревни Йтерби в Швеции и назвал его иттербитом, в честь этой деревни. В 1789 году Юхан Гадолин обнаружил оксид иттрия в образце Аррениуса, а Андерс Густав Экеберг назвал этот новый оксид иттрией. Элементарный иттрий был впервые выделен в 1828 году Фридрихом Вёлером. Наиболее важное применение иттрия — в производстве люминофоров, таких как красные, используемые в дисплеях телевизоров с электронно-лучевой трубкой (ЭЛТ) и в светодиодах. Другие области применения включают производство электродов, электролитов, электронных фильтров, лазеров и сверхпроводников, а также различные медицинские применения и использование в качестве примесей в различных материалах для улучшения их свойств. Известной биологической роли иттрий не имеет, а воздействие соединений иттрия может вызывать заболевания легких у человека.
Цирконий
Цирконий – химический элемент с символом Zr и атомным номером 40. Название циркония происходит от минерала циркон. Его атомная масса составляет 91,224. Это блестящий, серо-белый, прочный переходный металл, похожий на титан. Цирконий в основном используется как огнеупорный материал и опацификатор, хотя меньшие количества применяются в качестве легирующей добавки благодаря его высокой коррозионной стойкости. Цирконий получают главным образом из минерала циркон, который является наиболее важной формой циркония, используемой в промышленности. Цирконий образует разнообразные неорганические и органометаллические соединения, такие как диоксид циркония и дихлорид цирконоцена, соответственно. В природе встречаются пять изотопов, три из которых стабильны. Соединения циркония не имеют биологической роли.
Ниобий
Ниобий, или колумбий, — химический элемент с символом Nb и атомным номером 41. Это мягкий, серый, пластичный переходный металл, который часто встречается в минерале пирохлор — основном коммерческом источнике ниобия — и в колумбите. Название происходит от греческой мифологии: Ниоба, дочь Тантала. Ниобий обладает физическими и химическими свойствами, сходными со свойствами тантала, поэтому их трудно различить. Английский химик Чарльз Хэтчет в 1801 году сообщил об открытии нового элемента, похожего на тантал, и назвал его колумбием. В 1809 году английский химик Уильям Хайд Волластон ошибочно заключил, что тантал и колумбий — это один и тот же элемент. Немецкий химик Генрих Розе в 1846 году установил, что танталовые руды содержат второй элемент, который он назвал ниобием. В 1864 и 1865 годах ряд научных исследований подтвердили, что ниобий и колумбий — это один и тот же элемент (в отличие от тантала), и в течение столетия оба названия использовались как взаимозаменяемые. В 1949 году название элемента было официально утверждено как ниобий. Коммерческое использование ниобия началось лишь в начале XX века. Бразилия является ведущим производителем ниобия и феррониобия — сплава ниобия и железа. Ниобий в основном используется в сплавах, причём большая часть идёт на производство специальных сталей, например, для газопроводов. Хотя содержание ниобия в сплавах не превышает 0,1%, даже такое небольшое количество повышает прочность стали. Температурная стабильность ниобия, входящего в состав суперсплавов, важна для его применения в авиационных и ракетных двигателях. Ниобий используется в различных сверхпроводящих материалах. Эти сверхпроводящие сплавы, содержащие также титан и олово, широко применяются в сверхпроводящих магнитах томографов МРТ. Другие области применения ниобия включают сварку, ядерную промышленность, электронику, оптику, нумизматику и ювелирное дело. В последних двух областях особое преимущество представляет низкая токсичность ниобия и его способность окрашиваться методом анодирования.
Молибден
Молибден — химический элемент 6-й группы с символом Mo и атомным номером 42. Название происходит от неолатинского Molybdaenum, от древнегреческого Μόλυβδος (molybdos), означающего свинец, предположительно заимствованного из анатолийских языков лувийского и лидийского, поскольку его руды путали со свинцовыми рудами. Свободный элемент, являющийся серебристым металлом, обладает шестой по величине температурой плавления среди всех элементов. Он легко образует твердые, стабильные карбиды, благодаря чему часто используется в высокопрочных стальных сплавах. Молибден не встречается в природе в виде свободного металла, а лишь в различных степенях окисления в минералах. В промышленности соединения молибдена применяются в условиях высокого давления и температуры, а также в качестве пигментов и катализаторов. Минералы молибдена были известны давно, однако элемент был «открыт» (в смысле выделения его как нового вещества из минеральных солей других металлов) в 1778 году Карлом Вильгельмом Шееле. Металл впервые был выделен в 1781 году Петером Якобом Хельмом. Большинство соединений молибдена малорастворимы в воде, но ион молибдата MoO₄²⁻ растворим и образуется при контакте минералов, содержащих молибден, с кислородом и водой.
Технеций
Технеций — химический элемент с атомным номером 43 и символом Tc. Это элемент с наименьшим атомным номером, не имеющий стабильных изотопов; все его формы радиоактивны. Почти весь технеций производится искусственно и встречается в природе лишь в незначительных количествах. Естественный технеций образуется как продукт спонтанного деления в урановой руде или в результате захвата нейтронов в молибденовых рудах. Химические свойства этого серебристо-серого кристаллического переходного металла занимают промежуточное положение между рением и марганцем. Многие свойства технеция были предсказаны Дмитрием Менделеевым до его открытия. Менделеев заметил пробел в своей периодической таблице и дал ещё не открытому элементу временное название экмарганец (Em). В 1937 году технеций (в частности, изотоп технеций-97) стал первым преимущественно искусственно полученным элементом, отсюда и его название (от греческого τεχνητός, что означает «искусственный»). Его короткоживущий гамма-излучающий ядерный изомер — технеций-99m — используется в ядерной медицине для широкого спектра диагностических исследований. Технеций-99 используется как источник бета-частиц, не испускающий гамма-лучей. Долгоживущие изотопы технеция, производимые в промышленных масштабах, являются побочными продуктами деления урана-235 в ядерных реакторах и извлекаются из ядерного топлива. Поскольку период полураспада ни одного изотопа технеция не превышает 4,2 миллиона лет (технеций-98), его обнаружение в 1952 году в красных гигантах, возраст которых исчисляется миллиардами лет, послужило подтверждением теории о том, что звёзды способны производить более тяжёлые элементы.
Рутений
Рутений — химический элемент с символом Ru и атомным номером 44. Это редкий переходный металл, относящийся к платиновой группе в периодической таблице. Подобно другим металлам платиновой группы, рутений устойчив к большинству химических веществ. Русский ученый Карл Эрнст Клаус открыл этот элемент в 1844 году и назвал его в честь Рутении, латинского названия Руси. Рутений обычно встречается в небольших количествах в платиновых рудах, а его годовое мировое производство составляет всего около 12 тонн. Большая часть рутения используется для изготовления износостойких электрических контактов и толстопленочных резисторов. Рутений также в небольших количествах применяется в некоторых сплавах платины.
Родий
Родий — это химический элемент, редкий, серебристо-белый, твердый и химически инертный переходный металл, относящийся к платиновой группе. Его химический символ — Rh, атомный номер — 45. Он состоит только из одного изотопа, 103Rh. В природе родий встречается в виде свободного металла, в сплавах с подобными металлами, но никогда в виде химического соединения. Это один из самых редких драгоценных металлов и один из самых дорогих (хотя золото с тех пор заняло первое место по стоимости за унцию). Родий относится к так называемым благородным металлам, устойчивым к коррозии, и встречается в платиновых или никелевых рудах вместе с другими металлами платиновой группы. Он был открыт в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном в одной из таких руд и получил название по розовому цвету одного из его хлоридов, образовавшегося в результате реакции с концентрированной смесью кислот — aqua regia. Основное применение родия (около 80% мирового производства) — в качестве одного из катализаторов в трехкомпонентных каталитических нейтрализаторах автомобилей. Благодаря химической инертности родия к коррозии и большинству агрессивных химических веществ, а также его редкости, родий обычно сплавляют с платиной или палладием и используют для создания высокотемпературных и коррозионностойких покрытий. Белое золото часто покрывают тонким слоем родия для улучшения внешнего вида, а стерлинговое серебро — для защиты от потускнения. Родиевые детекторы используются в ядерных реакторах для измерения потока нейтронов.
Палладий
Палладий – химический элемент с химическим символом Pd и атомным номером 46. Это редкий и блестящий серебристо-белый металл, открытый в 1803 году Уильямом Хайдом Волластоном. Он назвал его в честь астероида Паллада, который, в свою очередь, был назван в честь эпитета греческой богини Афины, полученного ею после победы над Палладом. Палладий, платина, родий, рутений, иридий и осмий образуют группу элементов, известных как металлы платиновой группы (PGM). Они обладают схожими химическими свойствами, однако палладий имеет самую низкую температуру плавления и наименьшую плотность среди них. Уникальные свойства палладия и других металлов платиновой группы обуславливают их широкое применение. Четверть всех производимых сегодня товаров либо содержит PGM, либо их использование играет значительную роль в процессе производства. Более половины добываемого палладия и его аналога – платины – используется в каталитических нейтрализаторах, которые преобразуют до 90% вредных газов из автомобильных выхлопов (углеводородов, угарного газа и диоксида азота) в менее опасные вещества (азот, углекислый газ и водяной пар). Палладий также применяется в электронике, стоматологии, медицине, очистке водорода, в химической промышленности и для очистки подземных вод. Палладий играет ключевую роль в технологиях, используемых в топливных элементах, которые объединяют водород и кислород для выработки электроэнергии, тепла и воды. Месторождения палладия и других PGM редки, наиболее крупные из них находятся в норитовом поясе магматического комплекса Бушвельд, охватывающего бассейн Трансвааль в Южной Африке, комплексе Стиллвотер в штате Монтана (США), районе Тандер-Бей в провинции Онтарио (Канада) и Норильском комплексе в России. Переработка, в основном отработанных каталитических нейтрализаторов, также является источником палладия. Многочисленные области применения и ограниченность источников поставок палладия делают этот металл привлекательным для значительных инвестиций.
Серебряный
Серебро — металлический химический элемент с химическим символом Ag (argentum, от индоевропейского корня *arg, означающего «серый» или «сияющий») и атомным номером 47. Это мягкий, белый, блестящий переходный металл, обладающий самой высокой электропроводностью среди всех элементов и самой высокой теплопроводностью среди всех металлов. В природе металл встречается в чистом свободном виде (самородное серебро), в сплавах с золотом и другими металлами, а также в минералах, таких как аргентит и хлораргирит. Большая часть серебра производится как побочный продукт при переработке меди, золота, свинца и цинка. Серебро издавна ценилось как драгоценный металл и используется для изготовления украшений, ювелирных изделий, дорогой посуды, столовых приборов (отсюда термин «серебряные изделия») и монет. В настоящее время серебро также применяется в электрических контактах и проводниках, в зеркалах и в качестве катализатора химических реакций. Его соединения используются в фотоплёнке, а разбавленные растворы нитрата серебра и другие соединения серебра — как дезинфицирующие и микробицидные средства. Хотя многие медицинские противомикробные применения серебра были вытеснены антибиотиками, исследования его клинического потенциала продолжаются.
Кадмий
Кадмий — химический элемент с символом Cd и атомным номером 48. Этот мягкий, голубовато-белый металл химически схож с двумя другими стабильными металлами в группе 12 — цинком и ртутью. Подобно цинку, он предпочитает степень окисления +2 в большинстве своих соединений, а как и ртуть, имеет относительно низкую температуру плавления по сравнению с другими переходными металлами. Кадмий и его аналоги не всегда относят к переходным металлам, поскольку в элементарном состоянии и в обычных степенях окисления у них не заполнены частично d- или f-электронные оболочки. Средняя концентрация кадмия в земной коре составляет от 0,1 до 0,5 частей на миллион (ppm). Он был открыт в 1817 году одновременно Штромейером и Германом, оба в Германии, в виде примеси в карбонате цинка. Кадмий встречается в небольших количествах в большинстве цинковых руд и, следовательно, является побочным продуктом производства цинка. Долгое время он использовался в качестве пигмента и для коррозионностойкого покрытия стали, а соединения кадмия применялись для стабилизации пластмасс. За исключением его использования в никель-кадмиевых аккумуляторах и солнечных панелях на основе теллурида кадмия, применение кадмия в целом сокращается. Это связано с появлением конкурирующих технологий, токсичностью кадмия в определенных формах и концентрациях, а также с соответствующими нормативными требованиями.
Индий
Индий – химический элемент с символом In и атомным номером 49. Этот редкий, очень мягкий, ковкий и легкоплавкий металл химически схож с галлием и таллием, проявляя промежуточные свойства между ними. Индий был открыт в 1863 году и назван в честь линии индигового синего цвета в его спектре, которая стала первым указанием на его присутствие в цинковых рудах как нового и неизвестного элемента. Металл был впервые выделен в следующем году. Цинковые руды по-прежнему остаются основным источником индия, где он встречается в виде соединений. Крайне редко элемент можно обнаружить в виде зерен самородного (свободного) металла, но они не представляют коммерческой ценности. В настоящее время основное применение индия – формирование прозрачных электродов из оксида индия-олова в жидкокристаллических дисплеях и сенсорных экранах, что в значительной степени определяет его мировое производство. Он широко используется в тонких плёнках для создания смазывающих слоёв (во время Второй мировой войны он широко применялся для покрытия подшипников в высокопроизводительных самолётах). Он также используется для изготовления сплавов с особенно низкой температурой плавления и является компонентом некоторых бессвинцовых припоев. Индий не известен как элемент, используемый какими-либо организмами. Подобно солям алюминия, ионы индия(III) могут быть токсичны для почек при введении инъекционным путем, но пероральные соединения индия не обладают хронической токсичностью солей тяжелых металлов, вероятно, из-за плохого всасывания в щелочной среде. Радиоактивный индий-111 (в очень малых количествах в химическом выражении) используется в ядерной медицине для проведения тестов в качестве радиотрассера, позволяющего отслеживать перемещение меченых белков и лейкоцитов в организме.
Олово
Олово — химический элемент с символом Sn (от латинского stannum) и атомным номером 50. Это основной металл 14-й группы периодической таблицы. Олово проявляет химическое сходство с обоими соседними элементами 14-й группы — германием и свинцом, и имеет два возможных состояния окисления: +2 и немного более стабильное +4. Олово является 49-м по распространенности элементом и обладает наибольшим количеством стабильных изотопов в периодической таблице — 10. Олово получают главным образом из минерала касситерита, где оно встречается в виде диоксида олова SnO2. Этот серебристый, ковкий металл не подвержен легкому окислению на воздухе и используется для покрытия других металлов с целью защиты от коррозии. Первым широко используемым сплавом, начиная с 3000 года до н.э., была бронза — сплав олова и меди. После 600 года до н.э. стало производиться чистое металлическое олово. Пьютер, представляющий собой сплав, содержащий 85–90% олова, а остальное — обычно медь, сурьму и свинец, использовался для изготовления посуды с бронзового века до XX века. В настоящее время олово широко применяется в различных сплавах, особенно в мягких припоях на основе олова и свинца, которые обычно содержат 60% или более олова. Еще одно важное применение олова — коррозионностойкое лужение стали. Благодаря низкой токсичности, луженая сталь также используется для упаковки пищевых продуктов, что и дало название жестяным банкам, которые в основном изготавливаются из стали.
Антимон
Антимон (стибий) — токсичный химический элемент с символом Sb и атомным номером 51. Это блестящий серый металлоид, который в природе встречается главным образом в виде сульфидного минерала стибнита (Sb2S3). Соединения антимона известны с древних времен и использовались в косметике; металлический антимон также был известен, но чаще всего принимался за свинец. Уже некоторое время Китай является крупнейшим производителем антимона и его соединений, при этом основная часть добычи приходится на шахту Сикуаншань в провинции Хунань. Соединения антимона широко используются в качестве добавок к огнезащитным веществам, содержащим хлор и бром, которые применяются во многих коммерческих и бытовых продуктах. Основное применение металлического антимона — в качестве легирующего материала для свинца и олова. Он улучшает свойства сплавов, используемых для производства припоев, пуль и шариковых подшипников. Перспективным направлением является применение антимона в микроэлектронике.
Теллур
Теллур — химический элемент с символом Te и атомным номером 52. Это хрупкий, умеренно токсичный, редкий, серебристо-белый металлоид, внешне напоминающий олово, который химически связан с селеном и серой. Он иногда встречается в природе в виде элементарных кристаллов. Во Вселенной теллур встречается гораздо чаще, чем на Земле. Его исключительная редкость в земной коре, сопоставимая с редкостью платины, обусловлена как его высоким атомным номером, так и образованием летучего гидрида, из-за которого элемент был потерян в космос в виде газа в процессе горячего туманного формирования планеты. Теллур был открыт в Трансильвании (современная Румыния) в 1782 году Францем Иосифом Мюллером фон Райхенштейном в минерале, содержащем теллур и золото. В 1798 году Мартин Генрих Клапрот назвал новый элемент в честь латинского слова, означающего «земля» — tellus. Минералы теллуридов золота (давшие название городу Теллурид, штат Колорадо) являются наиболее известными природными соединениями золота. Однако они не являются коммерчески значимым источником теллура, который обычно извлекается как побочный продукт при производстве меди и свинца. Основное коммерческое применение теллура — в сплавах, прежде всего в стали и меди для повышения обрабатываемости. Значительная доля производимого теллура также используется в солнечных панелях и в качестве полупроводникового материала.
Йод
Йод — химический элемент с символом I и атомным номером 53. Название происходит от греческого ἰοειδής (ioeidēs), что означает «фиолетовый», из-за цвета паров элементарного йода. Йод и его соединения в основном используются в питании, а в промышленности — для производства уксусной кислоты и некоторых полимеров. Относительно высокий атомный номер, низкая токсичность и способность легко присоединяться к органическим соединениям сделали йод компонентом многих рентгеноконтрастных веществ, используемых в современной медицине. У йода только один стабильный изотоп. Ряд радиоизотопов йода также применяется в медицине. На Земле йод встречается главным образом в виде высокорастворимого в воде иона йодида I−, который концентрируется в океанах и рассолах. Как и другие галогены, свободный йод в основном существует в виде двухатомной молекулы I2, но лишь кратковременно, после окисления йодида окислителем, например, свободным кислородом. Во Вселенной и на Земле, благодаря высокому атомному номеру, йод является относительно редким элементом. Однако его присутствие в океанической воде определяет его роль в биологии (см. ниже).
Ксенон
Ксенон — химический элемент с символом Xe и атомным номером 54. Это бесцветный, тяжелый, не имеющий запаха благородный газ, который встречается в атмосфере Земли в незначительных количествах. Хотя ксенон обычно химически инертен, он способен вступать в некоторые реакции, например, при образовании гексафторплатината ксенона — первого синтезированного соединения благородного газа. Естественный ксенон состоит из девяти стабильных изотопов. Существует также более 40 нестабильных изотопов, подвергающихся радиоактивному распаду. Соотношения изотопов ксенона являются важным инструментом для изучения ранней истории Солнечной системы. Радиоактивный ксенон-135 образуется из йода-135 в результате ядерного деления и служит наиболее эффективным поглотителем нейтронов в ядерных реакторах. Ксенон применяется в импульсных лампах и дуговых лампах, а также в качестве общего анестетика. В первой конструкции эксимерного лазера в качестве активной среды использовалась молекула димера ксенона (Xe2), а в ранних лазерных установках для накачки применялись ксеноновые импульсные лампы. Ксенон также используется в поисках гипотетических слабо взаимодействующих массивных частиц и в качестве рабочего тела для ионных двигателей космических аппаратов.
Биологическая роль
Рубидий, стронций, иттрий, цирконий и ниобий не играют биологической роли. Иттрий может вызывать заболевания легких у человека. Ферменты, содержащие молибден, используются некоторыми бактериями в качестве катализаторов для разрыва химической связи в молекулярном азоте атмосферы, что обеспечивает биологическую фиксацию азота. В настоящее время известно не менее 50 молибденосодержащих ферментов у бактерий и животных, хотя в фиксации азота участвуют только бактериальные и цианобактериальные ферменты. Благодаря разнообразным функциям остальных ферментов, молибден является необходимым элементом для жизни в высших организмах (эукариот), но не во всех бактериях. Технеций, рутений, родий, палладий и серебро не играют биологической роли. Хотя кадмий не имеет известной биологической роли в высших организмах, в морских диатомеях обнаружена карбоангидраза, зависимая от кадмия. Крысы, получавшие диету без олова, демонстрировали замедленный рост, однако доказательств его незаменимости в остальном недостаточно. Индий не играет биологической роли и может быть токсичным, как и сурьма. Теллур не играет биологической роли, хотя грибы могут включать его вместо серы и селена в аминокислоты, такие как теллуроцистеин и теллурометионин. У человека теллур частично метаболизируется в диметилтеллурид (CH3)2Te – газ с запахом чеснока, который выдыхается при отравлении или воздействии теллура. Йод – самый тяжелый из элементов, широко используемых живыми организмами в биологических функциях (только вольфрам, используемый в ферментах некоторыми видами бактерий, тяжелее). Редкость йода во многих почвах, обусловленная его изначально низкой концентрацией в земной коре, а также выщелачиванием растворимых йодидов дождевыми водами, привела к многочисленным случаям дефицита у наземных животных и населения, проживающего вдали от моря. Дефицит йода затрагивает около двух миллиардов человек и является основной предотвратимой причиной интеллектуальных нарушений. Йод необходим высшим животным для синтеза гормонов щитовидной железы, содержащих этот элемент. Благодаря этой функции радиоизотопы йода, наряду с нерадиоактивным йодом, концентрируются в щитовидной железе. Радиоизотоп йод-131, образующийся в больших количествах при ядерном делении, концентрируется в щитовидной железе и является одним из наиболее канцерогенных продуктов ядерного распада. Ксенон не играет биологической роли и используется в качестве общего анестетика.