Введение

Химическое соединение или ион

Chembox
|ImageFileL1 = Br svg
|ImageSizeL1 = 50px
|ImageFileR1 = Ион бромида.svg
|ImageSizeR1 = 60px
|Verifiedfields = изменено
|Watchedfields = изменено
|verifiedrevid = 458436846
|SystematicName = Бромид
|Section1=
|Section2=
|Section6=
|Section5=Chembox Термохимия
|DeltaHf = −121 кДж·моль−1
|Entropy = 82 Дж·моль−1·К−1 Хотя это и редко, хроническая токсичность бромида может привести к бромизму – синдрому, характеризующемуся множественными неврологическими симптомами. Токсичность бромида также может вызывать определенные кожные высыпания, см. бромид калия. Ион бромида имеет ионный радиус 196 пм.

Природное происхождение

Бром присутствует в типичной морской воде (35 PSU) с концентрацией около 65 мг/л, что составляет примерно 0,2% от общего количества растворенных солей. В морепродуктах и глубоководных растениях обычно содержится больше брома, чем в продуктах, произрастающих на суше. Бромгирит – природный, кристаллический бромид серебра – является наиболее распространенным известным минералом брома, но при этом встречается довольно редко. Помимо серебра, бром также входит в состав минералов, содержащих ртуть и медь.

Приложения

Основная коммерческая ценность бромида заключается в его использовании для производства органобромидных соединений, которые сами по себе являются достаточно специализированными. Органобромидные соединения обычно используются в качестве бромированных антипиренов. Некоторые бромированные антипирены были идентифицированы как стойкие, биоаккумулирующие и токсичные для человека и окружающей среды, а также подозреваются в вызывании нейроповеденческих эффектов и эндокринных нарушений. Многие бромиды металлов производятся в коммерческих масштабах, включая LiBr, NaBr, NH4Br, CuBr, ZnBr2 и AlBr3. AgBr используется в устаревшем фотогелатиновом серебряном процессе.

Биохимия

Бром редко упоминается в биохимическом контексте. Некоторые ферменты используют бромид в качестве субстрата или кофактора.

Подложка

Энзимы бромопероксидазы используют бромид (обычно из морской воды) для образования электрофильных бромирующих агентов. В результате этого процесса образуются сотни органических соединений, содержащих бром. Примечательными примерами являются бромоформ, тысячи тонн которого ежегодно производятся таким образом, и исторический краситель – пурпур Тира, получаемый посредством схожих ферментативных реакций.

Кофактор

В одном специализированном отчете сообщается, что бромид является важным кофактором в пероксидном катализе сульфониминовых поперечных связей в коллагене IV типа. Эта посттрансляционная модификация происходит у всех животных, а бром – жизненно важный микроэлемент для человека. Эозинофилам необходим бромид для борьбы с многоклеточными паразитами. Гипобромит образуется посредством эозинофильной пероксидазы, фермента, который может использовать хлорид, но предпочтительно использует бромид. Средняя концентрация бромида в крови человека в Квинсленде (Австралия) составляет 5,3 и меняется в зависимости от возраста и пола. Значительно более высокие уровни могут свидетельствовать о воздействии бромированных химических веществ. Он также содержится в морепродуктах.

Энциклопедические статьи и книги

Кристи, К. и С. Шнайдер (2020), Бром, Encyclopædia Britannica. Эмерсон, С. и Дж. Хеджес (2011), Химическая океанография и морской цикл углерода, Издательство Кембриджского университета, Кембридж. Гласов, Р. фон и К. Хьюз (2014), Биогеохимические циклы: Бром, Энциклопедия атмосферных наук (второе издание). Найт, Дж. и Н. Шлагер (2002), Химия в реальной жизни, Группа Гейл, Детройт, штат Мичиган. Миллеро, Ф. Дж. (2013), Химическая океанография, Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон. Ньютон Д. Э. (2010), Бром (пересмотренное издание), Химические элементы: от углерода до криптона. Райли, Дж. П., Г. Скирроу и Р. Честер (1975), Химическая океанография, Академическая пресса, Лондон. Росс, Р. (2017), Факты о броме, LiveScience. Стил, Дж. Х., С. А. Торп и К. К. Тюрекиан (2001), Энциклопедия океанических наук, Академическая пресса, Сан-Диего. Стил, Дж. Х., С. А. Торп и К. К. Тюрекиан (2009), Энциклопедия океанических наук, Академическая пресса, Бостон. Уоткинс, Т. (2011), Бром, Энциклопедия окружающей среды.

Рецензируемые статьи в журналах по брому (Br)

Висняк, Дж. (2002), История брома: от открытия до промышленного производства, NOPR.

Рецензируемые статьи для бромида (Br−)

Анбар, А. Д., Ю. Л. Юнг и Ф. П. Чавес (1996), Бромид метила: источники в океане, поглотители в океане и чувствительность к климату, AGU Journals. Foti, S. C., и Naval Ordnance Lab White Oak Md (1972), Концентрация ионов бромида в морской воде посредством изотопного обмена с бромидом ртути, DTIC. Гриббл, Г. В. (2000), Естественное образование органобромидных соединений, Environmental Science and Pollution Research, 7(1), 37–49. Лери А. (2012), Химия брома в наземных и морских средах, Science Highlight. Magazinovic, R. S., B. C. Nicholson, D. E. Mulcahy, и D. E. Davey (2004), Уровень бромида в природных водах: его взаимосвязь с уровнем хлоридов и общей минерализацией, а также последствия для водоподготовки, Chemosphere, 57(4), 329–335. Pilinis, C., D. B. King, и E. S. Saltzman (1996), Океан: источник или поглотитель бромида метила?, Geophysical Research Letters, 23(8), 817–820. Stemmler, I., I. Hense, и B. Quack (2015), Морские источники бромоформа в открытом мировом океане – глобальные закономерности и выбросы, Biogeosciences, 12(6), 1967–1981. Suzuki, A., Lim, L., Hiroi, T., & Takeuchi, T. (2006, 20 марта), Быстрое определение бромида в образцах морской воды методом капиллярной ионной хроматографии с использованием монолитных кремниевых колонок, модифицированных цетилтриметиламмонием.