Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Пероксимоносульфат калия широко используется в качестве окислителя, например, в бассейнах и спа (обычно называемый моноперсульфатом или "МПС"). Это калийная соль пероксимоносерной кислоты. Обычно пероксимоносульфат калия доступен в виде тройной соли 2KHSO5·KHSO4·K2SO4, известной как Оксон. Стандартный электродный потенциал пероксимоносульфата калия составляет +1,81 В, при полуреакции, приводящей к образованию гидросульфат-иона: HSO5− + 2H+ + 2e− → HSO4− + H2O.
Potassium peroxymonosulfate is widely used as an oxidizing agent, for example, in pools and spas (usually referred to as monopersulfate or "MPS"). It is the potassium salt of peroxymonosulfuric acid. Usually potassium peroxymonosulfate is available as the triple salt |2KHSO5·KHSO4·K2SO4, known as Oxone. The standard electrode potential for potassium peroxymonosulfate is +1.81 V with a half reaction generating the hydrogen sulfate :
|HSO5− + 2H+ + 2e− → HSO4− + H2O
Оксон
Пероксимоносульфат калия сам по себе является относительно малоизвестной солью, но его производное, называемое Оксоном, представляет коммерческую ценность. Оксон – это тройная соль 2KHSO5·KHSO4·K2SO4. Оксон имеет более длительный срок годности, чем пероксимоносульфат калия. Белое твердое вещество, растворимое в воде, Оксон теряет менее 1% своей окислительной силы в месяц.
Potassium peroxymonosulfate per se is a relatively obscure salt, but its derivative called Oxone is of commercial value. Oxone refers to the triple salt |2KHSO5·KHSO4·K2SO4. Oxone has a longer shelf life than does potassium peroxymonosulfate. A white, water soluble solid, Oxone loses <1% of its oxidizing power per month.
Производство
Оксон производят из пероксисульфатной кислоты, которая образуется непосредственно в реакционной смеси при взаимодействии олеума и перекиси водорода. Аккуратная нейтрализация этого раствора гидроксидом калия позволяет кристаллизовать тройную соль.
Oxone is produced from peroxysulfuric acid, which is generated in situ by combining oleum and hydrogen peroxide. Careful neutralization of this solution with potassium hydroxide allows the crystallization of the triple salt.
Уборка
Оксон широко используется для очистки. Он отбеливает зубные протезы, окисляет органические загрязнения в бассейнах и очищает пластины для производства микроэлектроники.
Oxone is used widely for cleaning. It whitens dentures, oxidizes organic contaminants in swimming pools, and cleans chips for the manufacture of microelectronics.
Органическая химия
Оксон — универсальный окислитель в органическом синтезе. Он окисляет альдегиды до карбоновых кислот; в присутствии спиртовых растворителей могут быть получены сложные эфиры. Внутренние алкены расщепляются до двух карбоновых кислот (см. ниже), тогда как концевые алкены эпоксидируются. Сульфиды превращаются в сульфоны, третичные амины — в оксиды аминов, а фосфины — в оксиды фосфинов. Дальнейшим свидетельством окислительной силы этой соли является превращение производного акридина в соответствующий N-оксид акридина. Оксон окисляет сульфиды сначала до сульфоксидов, а затем до сульфонов. Оксон превращает кетоны в диоксираны. Синтез диметилдиоксирана (DMDO) из ацетона является типичным примером. Диоксираны — универсальные окислители и могут использоваться для эпоксидирования олефинов. В частности, если исходный кетон является хиральным, то эпоксид может образовываться энантиоселективно, что лежит в основе эпоксидирования Ши.
Oxone is a versatile oxidant in organic synthesis. It oxidizes aldehydes to carboxylic acids; in the presence of alcoholic solvents, the esters may be obtained. Internal alkenes may be cleaved to two carboxylic acids (see below), while terminal alkenes may be epoxidized. Sulfides give sulfones, tertiary amines give amine oxides, and phosphines give phosphine oxides. Further illustrative of the oxidative power of this salt is the conversion of an acridine derivative to the corresponding acridine N oxide. Oxone oxidizes sulfides to sulfoxides and then to sulfones. Oxone converts ketones to dioxiranes. The synthesis of dimethyldioxirane (DMDO) from acetone is representative. Dioxiranes are versatile oxidising agents and may be used for the epoxidation of olefins. In particular, if the starting ketone is chiral then the epoxide may be generated enantioselectively, which forms the basis of the Shi epoxidation.