Введение
Сульфид натрия — химическое соединение с формулой Na2S, или чаще в виде его гидрата Na2S·9H2O. Как безводные, так и гидратированные соли в чистом кристаллическом виде представляют собой бесцветные твердые вещества, хотя технические марки сульфида натрия обычно имеют желтый или кирпично-красный цвет из-за присутствия полисульфидов и поставляются, как правило, в виде кристаллической массы, хлопьев или спеченного твердого вещества. Они растворимы в воде, образуя сильнощелочные растворы. При контакте с влажным воздухом Na2S и его гидраты выделяют сероводород — чрезвычайно токсичный, легковоспламеняющийся и коррозионный газ с запахом тухлых яиц. Некоторые коммерческие образцы указываются как Na2S·xH2O, где указывается содержание Na2S в процентах по массе. Обычно доступные марки содержат около 60% Na2S по массе, что означает, что x приблизительно равно 3. Эти марки сульфида натрия часто продаются как "хлопья сульфида натрия".
Sodium sulfide is a chemical compound with the formula Na2S, or more commonly its hydrate Na2S·9H2O. Both the anhydrous and the hydrated salts in pure crystalline form are colorless solids, although technical grades of sodium sulfide are generally yellow to brick red owing to the presence of polysulfides and commonly supplied as a crystalline mass, in flake form, or as a fused solid. They are water soluble, giving strongly alkaline solutions. When exposed to moist air, Na2S and its hydrates emit hydrogen sulfide, an extremely toxic, flammable and corrosive gas which smells like rotten eggs. Some commercial samples are specified as Na2S·xH2O, where a weight percentage of Na2S is specified. Commonly available grades have around 60% Na2S by weight, which means that x is around 3. These grades of sodium sulfide are often marketed as 'sodium sulfide flakes'.
Структура
Na2S имеет антифторитовую структуру, что означает, что ионы Na+ располагаются в позициях, занимаемых фторид-ионами в каркасе CaF2, а более крупные ионы S2− – в позициях, занимаемых ионами Ca2+.
Применение
Сульфид натрия в основном используется в крафт-процессе целлюлозно-бумажной промышленности. Он применяется в водоочистке в качестве деоксигенирующего агента и как осадитель металлов; в химической фотографии для тонирования чёрно-белых фотографий; в текстильной промышленности в качестве отбеливателя, для удаления серы и в качестве дехлорирующего агента; а также в кожевенной промышленности для сульфитирования экстрактов для дубления. Он используется в химическом производстве в качестве агента для сульфонирования и сульфометилирования. Он применяется в производстве резинотехнических химикатов, серных красителей и других химических соединений. Он находит применение в других областях, включая флотацию руд, нефтедобычу, производство красителей и моющих средств. Он также используется при обработке кожи в качестве средства для удаления шерсти при известковании.
Безопасность
Как и гидроксид натрия, сульфид натрия является сильнощелочным и может вызывать химические ожоги. Кислоты бурно реагируют с ним с образованием сероводорода, который высокотоксичен.