Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Сульфит натрия (натриевый сульфит) – неорганическое соединение с химической формулой Na2SO3. Белое твердое вещество, растворимое в воде, которое коммерчески используется как антиоксидант и консервант. Он также пригоден для размягчения лигнина в процессах варки и измельчения древесины и лигноцеллюлозных материалов. Гептагидрат также известен, но он менее полезен из-за его большей подверженности окислению на воздухе. SO2 + 2 NaOH > Na2SO3 + H2O
Sodium sulfite (sodium sulphite) is the inorganic compound with the chemical formula Na2SO3. A white, water soluble solid, it is used commercially as an antioxidant and preservative. It is also suitable for the softening of lignin in the pulping and refining processes of wood and lignocellulosic materials. A heptahydrate is also known but it is less useful because of its greater susceptibility toward oxidation by air. SO2 + 2 NaOH > Na2SO3 + H2O
Промышленное производство сульфита натрия осуществляется путем обработки диоксида серы раствором карбоната натрия. Общая реакция: SO2 + Na2CO3 > Na2SO3 + CO2.
Sodium sulfite is made industrially by treating sulfur dioxide with a solution of sodium carbonate. The overall reaction is:
SO2 + Na2CO3 > Na2SO3 + CO2
Применение
Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности. Он также применяется в термомеханическом процессе преобразования древесины в волокна (дефибрировании) для производства плит средней плотности (MDF). В качестве поглотителя кислорода он используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, для предотвращения коррозии. В фотографической промышленности он защищает проявляющие растворы от окисления и (в виде раствора для осветления фиксажа) для удаления фиксатора (тиосульфата натрия) из эмульсий фотопленки и фотобумаги. Как восстановитель, он используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента (например, в бассейнах). Его восстановительные свойства используются в качестве консерванта для предотвращения потемнения сухофруктов и для консервирования мяса. Он используется в качестве реагента в реакциях сульфонирования и сульфометилирования. Он применяется в производстве тиосульфата натрия. В процессе Уэлмана-Лорда сульфит натрия используется для очистки дымовых газов от серы.
Sodium sulfite is primarily used in the pulp and paper industry. It has been also applied in the thermomechanical conversion of wood to fibres (defibration) for producing medium density fibreboards (MDF). As an oxygen scavenger agent, it is used to treat water being fed to steam boilers to avoid corrosion problems, in the photographic industry, it protects developer solutions from oxidation and (as hypo clear solution) to wash fixer (sodium thiosulfate) from film and photo paper emulsions. As a reducing agent it is used in the textile industry as a bleaching, desulfurizing, and dechlorinating agent (e. g. in swimming pools). Its reducing properties are exploited in its use as a preservative to prevent dried fruit from discoloring, and for preserving meats. It is used as a reagent in sulfonation and sulfomethylation agent. It is used in the production of sodium thiosulfate. The Wellman–Lord process utilizes sodium sulfite for flue gas desulfurization.
Реакции
Сульфит натрия в основном используется как мягкий восстановитель. Кристаллы гептагидрата выцветают на теплом сухом воздухе. Кристаллы гептагидрата также окисляются на воздухе с образованием сульфата натрия. Безводная форма более устойчива к окислению на воздухе. Бисульфит натрия, NaHSO3, – это смесь солей, которые растворяются в воде, образуя растворы, содержащие ионы натрия и бисульфита.
Sodium sulfite is primarily used as a mild reducing agent. The heptahydrate crystals effloresce in warm dry air. Heptahydrate crystals also oxidize in air to form sodium sulfate. The anhydrous form is more resistant to oxidation by air. Sodium bisulfite, NaHSO3, is mixture of salts that dissolve in water to give solutions composed of sodium and bisulfite ions.
Структура
Согласно рентгеновской кристаллографии, гептагидрат сульфита натрия характеризуется пирамидальными SO32− центрами. Расстояния S–O составляют 1,50, а углы O–S–O близки к 106°.
According to X ray crystallography sodium sulfite heptahydrate features pyramidal SO32 centers. The S O distances are 1.50 and the O S O angles are near 106º.