Сравнивайте с английским: нажмите на абзац — оригинал откроется в окне. Кнопка EN под абзацем показывает его прямо в тексте.
Содержание
Введение
Любое кислотное соединение, состоящее из фосфора, кислорода и водорода.
Any acidic compound made of phosphorous, oxygen, and hydrogen
В химии фосфорная оксокислота (или фосфорная кислота) — это общее название для любой кислоты, молекула которой состоит из атомов фосфора, кислорода и водорода. Существует потенциально бесконечное количество таких соединений. Некоторые из них нестабильны и не выделены, но производные анионы и органические группы присутствуют в стабильных солях и эфирах. Наиболее важными в биологии, геологии, промышленности и химических исследованиях являются фосфорные кислоты, эфиры и соли которых — фосфаты. В общем случае, любой атом водорода, связанный с атомом кислорода, является кислотным, то есть группа –OH может отщеплять протоны, образуя отрицательно заряженную группу и превращая кислоту в оксоанион фосфора. Каждое последующее отщепление протона связано с константой диссоциации кислоты Ka1, Ka2, Ka3, часто выражаемой ее отрицательным десятичным логарифмом (pKa1, pKa2, pKa3). Атомы водорода, непосредственно связанные с фосфором, обычно не проявляют кислотных свойств.
In chemistry, phosphorus oxoacid (or phosphorus acid) is a generic name for any acid whose molecule consists of atoms of phosphorus, oxygen, and hydrogen. There is a potentially infinite number of such compounds. Some of them are unstable and have not been isolated, but the derived anions and organic groups are present in stable salts and esters. The most important ones—in biology, geology, industry, and chemical research—are the phosphoric acids, whose esters and salts are the phosphates. In general, any hydrogen atom bonded to an oxygen atom is acidic, meaning that the –OH group can lose a proton leaving a negatively charged – group and thus turning the acid into a phosphorus oxoanion. Each additional proton lost has an associated acid dissociation constant Ka1, Ka2 Ka3, , often expressed by its cologarithm (pKa1, pKa2, pKa3, ). Hydrogen atoms bonded directly to phosphorus are generally not acidic.
Классификация
Оксикислоты фосфора могут быть классифицированы по степеням окисления атомов фосфора, которые могут изменяться от +1 до +5. Атомы кислорода обычно находятся в степени окисления 2, но могут быть в степени окисления 1, если молекула содержит пероксидные группы.
The phosphorus oxoacids can be classified by the oxidation state(s) of the phosphorus atom(s), which may vary from +1 to +5. The oxygen atoms are usually in oxidation state 2, but may be in state 1 if the molecule includes peroxide groups.
Окислительное состояние +1
Гипофосфорная кислота (или фосфиновая кислота), (или ), одноосновная кислота (то есть кислыми свойствами обладает только один атом водорода). Ее соли и эфиры называются гипофосфитами или фосфинатами.
Hypophosphorous acid (or phosphinic acid), (or ), a monoprotic acid (meaning that only one of the hydrogen atoms is acidic). Its salts and esters are called hypophosphites or phosphinates.
Окислительное состояние +3
Фосфористая кислота (или фосфоновая кислота), (или ), двухосновная кислота (с двумя кислотными атомами водорода). Ее соли и эфиры называются фосфитами или фосфонатами.
Phosphorous acid (or phosphonic acid), (or ), a diprotic acid (with only two acidic hydrogens). Its salts and esters are called phosphites or phosphonates.
Окислительное состояние +4
Гипофосфорная кислота (или (HO)₂P–P(OH)₂). Все четыре атома водорода проявляют кислотные свойства. Ее соли и эфиры – гипофосфаты.
Hypophosphoric acid, (or (HO)2P–P(OH)2). All four hydrogens are acidic. Its salts and esters are hypophosphates.